practica de concentraci n molar

Práctica de elaboración de soluciones de Química Dos

Objetivos.
 Aprender a preparar disoluciones utilizando, como expresión de la concentración,
la concentración molar.
 Preparar 100 mL dedisolución 0.5 mol/L de sulfato de cobre (II).

Materiales necesarios
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Matraz aforado de 100 ml
Espátula
Balanza electrónica
Papel de filtro
Sulfato de cobre (II)
Agua destilada

ProcedimientoEsta práctica requiere de la realización de una serie de cálculos previos para conocer qué cantidad
de sulfato de cobre (II) debemos mezclar con el agua destilada. Para ello sigue las siguientesinstrucciones:
 El profesor o profesora recordará al alumnado qué es una disolución y la forma de
expresar la concentración.
 Se calcula el número de moles necesario para preparar 100 mL de disolución 0.5mol/L de
sulfato de cobre (II).
 Se calcula la masa molecular del sulfato de cobre (II).
 Se calcula la masa de sulfato de cobre (II) que necesitamos.
 Se mide en la balanza la masa necesaria,depositando la sal en papel de filtro.
 El soluto se introduce en el matraz aforado, añadiendo agua destilada hasta
aproximadamente la mitad de la señal del aforo.
 Se agita con cuidado, nunca dearriba abajo, sino realizando pequeños giros.
 Se añade agua destilada hasta enrasar exactamente en la señal de aforo. Esto último hay
que realizarlo con mucho cuidado para que el agua no supere la señal.Así pues al final
añadimos el agua gota a gota.
 Por último, se etiqueta el matraz para indicar el tipo de producto y la concentración de la
disolución.

Análisis de los resultados
 Si en vez depreparar la disolución anterior se pidiera preparar otra de concentración
doble y doble volumen, ¿qué tendrías que hacer?.
 Indica los pasos a seguir para preparar una disolución de concentración 1mol/L de
hidróxido de
 sodio.

Medidas de seguridad
 Sulfato de cobre (II) está clasificado como nocivo, por lo que debemos evitar la exposición
a esta sustancia, especialmente por inhalación o...