practica de corrosion

PRACTICA“Corrosión”
El concepto corrosión se emplea para denominar la conversión de un metal en otro compuesto por la reacción entre metal y alguna sustancia presente en el ambiente.
Losreactivos que más comúnmente se incluyen en las reacciones de corrosión son el oxígeno, el agua, ácidos y sales.
El proceso de corrosión puede ser visto como una tendencia natural de los metales a regresar asu estado original, a ciertos compuestos semejantes a sus minerales.
Entre los procesos de corrosión más conocidos y con gran importancia económica está la del hierro. El hierro y el acero son muysusceptibles a la corrosión porque su superficie es químicamente activa y además heterogénea; si unido a eso, el metal tiene irregularidades en su estructura como esfuerzos y tensiones, las reaccionesde corrosión se favorecen. Son factores críticos para ue se realice la corrosión: la concentración de oxígeno, el pH y la humedad.
Para proteger el hierro de la corrosión se emplean métodoselectroquímicos como la protección catódica, proceso en el cual se conecta el metal que se quiere proteger a otro metal que se oxide con mayor facilidad y que actuara como ánodo, y por eso recibe el nombre deánodo de sacrificio.
El producto más común en la corrosión del hierro se llama herrumbre y es el óxido de Hierro III, trihidrato (Fe2O3•3H2O), y auto cataliza el proceso de corrosión.
Material:
•5clavos •1 papel lija •5 vasos
Sustancias:
•agua oxigenada•agua•ácido clorhídrico •sal
Procedimiento:
1.-Limpia bien los clavos con la lija. Ya limpios, coloca unclavo en cada vaso de precipitados.
2.-Agrega agua de la llave al primer vaso, hasta que cubra totalmente el clavo.
3.-Vierte el agua oxigenada en el segundo vaso y agrégale agua hasta cubrir el clavocompletamente.
4.-Vierte, en el tercer vaso, el ácido clorhídrico y añádele agua hasta cubrir tres cuartas partes.
5.-Coloca la sal en el cuarto vaso y agrega agua sin que cubra todo el clavo....