Practica de cristalización

Cristalización de sales

INTRODUCCIÓN
Un componente de una mezcla sólida se puede recuperar en estado de pureza disolviendo en un disolvente en el que los restantes componentes seaninsolubles. La fi1tración de la disolución permite separar los restantes componentes de la fracción solubles.
Para recuperar el componente de la disolución se procede a concentrar la por evaporación deldisolvente. De este modo se puede obtener una disolución saturada a la temperatura de trabajo. La disminución de solubilidad que se produce por enfriamiento, permite obtener una disolución sobresaturadade la que se separa en forma cristalina la fracción de sólido insoluble.
La evaporación se realiza generalmente situando la disolución en una cápsula de porcelana y calentando para separar losmateriales volátiles. Un aparato adecuado para realizar una evaporación es un vaso de precipitados con agua hasta la mitad de su volumen y una cápsula encima con el producto a evaporar. Para realizar unaevaporación en condiciones adecuadas es necesario realizarla en las siguientes condiciones:
a) Si los líquidos volátiles son inflamables la fuente de calor para evaporarlos debe ser unaplaca eléctrica caliente.
b) La evaporación debe continuarse hasta que empieza a aparecer sólido. Si se desea realizar una evaporación a sequedad, como los residuos muestran una gran tendencia alas salpicaduras éstas deben evitarse pues originan la pérdida de materiales nó volatiles. Si se observa la primera salpicadura se apaga la fuente de calor o se baja de forma que se eviten lassalpicaduras.
c) A veces debido a la naturaleza de la disolución que se evapora es imposible evitar salpicaduras. En estos casos se cubre la cápsula con vidrio de reloj, lo que, disminuye lavelocidad de evaporación pero hace mínimas las pérdidas por salpicaduras.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Extraer el nitrato potásico de una mezcla que contiene sílice (5 gramos), disolviéndolo...