Practica De Dencidad

Densidad
Problema
* Realizar experimentalmente una curva de calibración que relacione la concentración de distintas disoluciones de azúcar con su densidad.

* Estudiar el efecto de la temperatura en la densidad de disoluciones de azúcar.

Al aumentar la temperatura disminuye la densidad de las disoluciones

* Determinar la concentración de azúcar en distintos refrescoscomerciales mediante la medición de su densidad.
CUESTIONARIO

Resultados
Tabla 1 Densidad (g(mL) de distintas disoluciones de azúcar a temperatura ambiente
Concentración (% m/m) | Densidad (g/mL) |
0 | 1 g/mL |
1 | 1.001 g/mL |
3 | 1.014 g/mL |
5 | 1.018 g/mL |
7 | 1.025 g/mL |
10 | 1.022 g/mL |
15 | 1.060 g/mL |
20 | 1.082 g/mL |
25 | 1.12 g/mL |
30 | 1.13 g/mL |

Tabla 2Densidad (g/mL) de distintas disoluciones de azúcar medidas adistintas temperaturas
Temperatura% m/m | Temperatura ambiente | 50 °C | 70°C |
0 | 1 g/mL | <1 g/mL | <1 g/mL |
1 | 1.001 g/mL | <1 g/mL | <1 g/mL |
3 | 1.014 g/mL | 1.005 g/mL | <1 g/mL |
5 | 1.018 g/mL | 1.010 g/mL | 1.002 g/mL |
7 | 1.025 g/mL | 1.016 g/mL | 1.008 g/mL |
10 | 1.022 g/mL| 1.014 g/mL | 1.006 g/mL |
15 | 1.060 g/mL | 1.05 g/mL | 1.043 g/mL |
20 | 1.082 g/mL | 1.072 g/mL | 1.064 g/mL |
25 | 1.12 g/mL | 1.094 g/mL | 1.089 g/mL |
30 | 1.13 g/mL | 1.116 g/mL | 1.108 g/mL |

Tabla 3 Concentraciónde azúcar presente en distintas bebidas comerciales
REFRESCO | DENSIDAD(g/mL) | CONCENTRACIÓN CALCULADA ( % m/m) | CONCENTRACIÓN DEL FABRICANTE (%m/v) | %ERROR |
Manzana Mundet | 1.037 g/mL | 9.643% | 20 g/200 mL | 24.48% |
Cocacola | 1.042 g/mL | | 21 g/200ml | 20.09% |
Jarrito | 1.052 g/mL | 12.413% | 11.8 g/100ml | 24.88% |
Fanta | 1.046 g/mL | 12.552% | 24 g/ 200 ml | 15.03% |
Jugo del valle | 1.042 g/mL | 11.288% | 26 g/240 ml | 4.25% |
1)

2)
3) Manzana Mundet:
Datos:
Masa del soluto= 20 g
V=200 ml de disoluciónϕ = 1.037 g/ml
m= ϕv
m=(200ml)(1.037g/ml)= 207.4 gramos de solución

%m/m=g de solutog de solución
%m/m=20 gde soluto207.4 de solución×100=9.64%

4) Cocacola:
Masa del soluto=21 g
V=200ml de disolución
ϕ = 1.042
m= ϕv
m= (200ml)(1.042g/ml)=208.4g de solución
%m/m=g de solutog de solución
%m/m=21 gde soluto208.4 de solución×100=10.07%
5) Jarrito:
Datos:

Masa delsoluto=11.8 g
V=100ml de disolución
ϕ = 1.052 g/ml
m= ϕv
m= (100ml)(1.052g/ml)=105.2g de solución
%m/m=g de solutog de solución
%m/m=11.8 gde soluto105.2 g de solución×100=11.21%
4)Fanta:
Datos:
Masa del soluto=24g
V=200ml de disolución
ϕ = 1.046 g/ml
m= ϕv
m= (200ml)(1.046g/ml)=209.2g de solución
%m/m=g de solutog de solución
%m/m=24 gde soluto209.2 g de solución×100=11.47%
5)Jugodel Valle:
Datos:
Masa del soluto=26g
V=240ml de disolución
ϕ = 1.042g/ml
m= ϕv
m= (200ml)(1.042g/ml)=208.4g de solución
%m/m=g de solutog de solución
%m/m=26 gde soluto208.4 g de solución×100=12.47%

Porcentaje de error:
% E=|X teórica-x calculada|x teóricax 100

Manzana Mundet:
X calculada= 12% de acuerdo a la curva de calibración
X teórica= 9.64%
% E=|9.64%-12%|9.64%x 100=24.48%Cocacola:
X calculada= 13% de acuerdo a la curva de calibración
X teórica= 10.07%
% E=|10.07%-13%|10.07%x 100=20.09%
Jarrito:
X calculada= 14% de acuerdo a la curva de calibración
X teórica= 11.21%
% E=|11.21%-14%|11.21%x 100=24.88%

Fanta:
X calculada= 13.5% de acuerdo a la curva de calibración
X teórica= 11.47%
% E=|11.47%-13.5%|11.47%x 100=15.03%
Jugo del Valle:
X calculada=13% de acuerdo a la curva de calibración
X teórica= 12.47%
% E=|12.47%-13%|12.47%x 100=4.25%

cuestionario
1. Explica por qué aumentar el soluto en las disoluciones de azúcar, la densidad también aumenta.
Porque la masa aumentó y el volumen permaneció constante.
2. ¿Cuál es el significado físico de la ordenada al origen en la curva de calibración?
La densidad
3. ¿Por qué al...