Practica de densidad

Densidad
INTRODUCCIÓN
La materia posee ciertas propiedades medibles que pueden clasificarse como extensivas e intensivas.
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia; la combinación de éstas propiedades forma las propiedades intensivas, que son independientes de la cantidad de materia que se considere.
Un ejemplo de una propiedad intensiva es la densidad.
El concepto dedensidad, determina qué tan compacta está cierta sustancia. Matemáticamente se puede obtener mediante la relación entre masa(cantidad de materia) y volumen(cantidad de espacio) (Chang, Raymond; “Química”). En el laboratorio, se puede obtener la densidad de una sustancia empleando instrumentos como el densímetro, que funciona basado en el principio de Arquímedes (http://www.pce-iberica.es/); o elpicnómetro, que permite medir la densidad de una sustancia (ya sea elemento, compuesto o mezcla) en referencia a un fluido de densidad conocida como el agua(http://www.fisicanet.com.ar/).
HIPÓTESIS
* La densidad de una disolución al ser calculada para distintos volúmenes, será la misma.
* El aumento de la temperatura de una disolución, disminuirá su densidad.
* Una disolución conmayor cantidad de soluto tendrá una mayor densidad.
OBJETIVOS
1. Determinar la relación masa/volumen en los siguientes volúmenes de disolución acuosa de cloruro de sodio: 25 ml, 50 ml y 100 ml.
2. Determinar la relación masa/volumen (densidad) en cada una de las disoluciones problema.
RESULTADOS
MASA Y DENSIDAD EN VOLÚMENES DETERMINADOS DE LA DISOLUCIÓN A, CÁLCULO MATEMÁTICO:Volumen (mL) | 25 | 50 | 100 |
Masa | 26.216 g | 50.85 g | 98.36 g |
Densidad | 1.0486 g/mL | 1.017 g/mL | 0.9836 g/mL |

MASA Y DENSIDAD EN VOLÚMENES DETERMINADOS DE LA DISOLUCIÓN E, CÁLCULO MATEMÁTICO:
Volumen (mL) | 25 | 50 | 100 |
Masa | 28.7 g | 54.87 g | 106.27 g |
Densidad | 1.148 g/mL | 1.097 g/mL | 1.0627 g/mL |

MASA Y DENSIDAD DE TODAS LAS DISOLUCIONES, MEDICIÓNINSTRUMENTAL:
Sustancia | 25mL | 50mL | 100mL | DensidadDensímetro/Picnómetro |
A | 26.216g | 50.85 g | 98.36 g | 1.016g/mL |
B | 25.58g | 51.46 g | 103.21 g | 1.028g/mL1.043g/mL |
C | 24.91 g | 51.87 g | 95.79 g | 1.072 g/mL |
D | 25.28 g | 52.42 g | 106.86 g | 1.085g/mL1.083g/mL |
E | 28.73 g | 54.87 g | 106.27 g | 1.108 g/mL |
F | 25.45 g | 50.02 g | 98.91 g | 1.148g/mL |
G | 25.97 g |51.31 g | 101.48 g | 1 g /mL0.98 g/mL |

DENSIDAD DE 150 ML DE DISOLUCIÓN E, MEDICIÓN EN RELACIÓN A TEMPERATURA:
TEMPERATURA °C | DENSIDAD (g/mL) |
20 | 1.108 |
48 | 1.095 |
54 | 1.088 |
60 | 1.088 |
67 | 1.088 |

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Para el objetivo 1:
1. ¿Qué relación se encuentra en los resultados obtenidos?
Al aumentar el volumen disminuye la densidad.

2. Trace elgráfico de la relación masa/volumen (ordenadas) en función del volumen utilizado (abscisas). Anéxelo.

Volumen | Masa/volumen Disolución A |
25 | 1.0486 | |
50 | 1.017 | |
100 | 0.9836 | |
Volumen | Masa/volumen Disolución E |
25 | 1.148 | |
50 | 1.097 | |
100 | 1.0627 | |

3. Interprete la gráfica obtenida.
Se puede ver que ambas gráficas tienen tendencia lineal, y lo que nosindican es que la densidad es inversamente proporcional a la cantidad de disolución que se emplea, esto significa que si empleamos mayor volumen, la densidad que se calcule va a ser mayor.

4. ¿Qué valor tiene la pendiente? ¿Qué significado físico tiene este valor?
En la gráfica de la disolución A, la pendiente es -0.001264, y el significado físico es la cantidad de g/ml que va disminuyendocon cada mL que se aumente a la disolución.

5. ¿Cuál es la relación masa/volumen, expresada en g/mL, en los siguientes volúmenes de la disolución?

DISOLUCIÓN A DISOLUCIÓN E
25 mL, 1.0486 1.148
50 mL 1.017 1.097
100 mL 0.9836 1.0627
Para el objetivo 2:

1. ¿Tienen la misma masa los 50 mL de cada una de las disoluciones?
No, algunas...