Practica de destilacion simple y fraccionada

Universidad Nacional Autónoma
de México

Facultad de Química

Laboratorio de Química Orgánica I

Profesora: Eva Florencia Lejarazo

Grupo: 25

Nombres:

-Correa Esquivel Valeria Maribel
-Gómez Tagle Caballero Rubí
-Orosco MirandaOscar Enrique

Práctica
DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
OBJETIVOS
* Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
* Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple ó fraccionada, en func¡ón de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.
RESULTADOSFracción de la destilación | Temperatura de ebullición (°C) | Volumen (mL) |
1 | 85 | 5 |
2 | 87 | 17 |
3 | 90 | 4 |

Sustancia | PesoMolecular | No. De átomos de C | Punto deEbullición |
n-Pentano | 72 g/mol | 5 | 36.0ºC |
n-Hexano | 86,17 g/mol | 6 | 68,7ºC |
n-Heptano | 100.2 g/mol | 7 | 98°C |
n-Octano | 114 g/mol | 8 | 125.5 °C |

Sustancia |PesoMolecular | No. De átomos de C | Punto deEbullición |
Metanol | 32.04 g/mol | 1 | 58°C |
Etanol | 46.07 g/mol | 2 | 78ºC |
Propanol | 60.09 g/mol | 3 | 97,15 °C |
Butanol | 74.121 g/mol | 4 | 117,73 °C |

Sustancia | PesoMolecular | No. De átomos de C | Punto deEbullición |
n-Propanol | 60.9 g/mol | 3 | 97ºC |
Iso-Propanol | 60.9 g/mol | 3 | 82ºC |

Tabla 1. Destilación fraccionada deuna mezcla:
Volumen del destilado (mL) | Temperatura de destilación (°C) | Volumen del destilado (mL) | Temperatura de destilación (°C) |
1 | 49 | 10 | 62 |
2 | 51 | 11 | 91 |
3 | 51 | 12 | 92 |
4 | 52 | 13 | |
5 | 52 | 14 | |
6 | 52 | 15 | |
7 | 53 | 16 | |
8 | 54 | 17 | |
9 | 55 | 18 | |

Tabla 2. Resumen de resultados:
Fracción de la destilación | Temperaturas dedestilación (°C) | Volumen (mL) |
Cabeza | 47 | 4 |
1a fracción | 92 | 14 |
2a fracción (intermedia) | 92 | 14 |
3" fracción | 92 | 14 |
Cola | 92 | 5 |

Tabla 3. Destilación simple de una mezcla
Temperatura de destilación (°C) | 47 | 56 | 91 | 92 | 92 | 92 | 92 | 92 | 92 |
Volumen del destilado (mL) | 2 | 2 | 1 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |

Tabla 4. Resumen de resultados:
Fracciónde la destilación | Temperatura de destilación (°C) | Volumen (ml) |
Cabeza | 91ºC | 4ml |
Cuerpo | 92ºC | 11ml |
Cola | 92ºC | 5 |

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En esta práctica lo que se hizo fue comparar que tipo de destilación es la mejor, si la simple o la fraccionada, lo que se puede observar es que es mejor la fraccionada, ya que se pudo separar de una mejor manera, y obtener mayorescantidades del cuerpo, se llegó más rápido al objetivo que fue separar el cuerpo dela cabeza, los puntos de ebullición, van a depender del número de carbonos que contenga, entre más carbones tenga más alto será el punto de ebullición.
Los únicos que no presentan esta propiedad son los que se encuentran en ramificaciones, dependiendo de qué tipo de estructura tengan estos van a hacer de un puntode ebullición más alto o bajo, esto quiere decir que tan volátil es, lo que se pudo observar es la separación del naranja de metilo, esto se pude deducir por el punto de ebullición, cuando este es constante, porque es en ese momento cuando se extrae la sustancia a purificar, y el punto de ebullición que este marque es el que se compara en tablas para poder obtener la sustancia que se quiere.CONCLUSIONES

De acuerdo a los resultados obtenidos y analizados durante la experimentación, podemos realizar la destilación que más nos convenga ya sea la simple o la fraccionada considerando siempre los criterios para realizarla, principalmente la temperatura de ebullición de las sustancias y las propiedades de estas.
Por medio de los puntos de ebullición no solo es posible destilar varias...