practica de destilacion
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
DESTILACIÓN.
DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE EBULLICIÓN DE SOLVENTES
1.-OBJETIVOS
Determinar el Punto deebullición del agua en el laboratorio (UCAB)
Identificar una sustancia pura (SOLVENTES ORGÁNICOS) a partir de su punto de ebullición utilizando la técnica de destilación.
2.- ESTUDIO PREVIOAntes de realizar esta práctica se debe repasar :
Fuerzas intermoleculares
Diagrama de fases
Curvas de calentamiento
Presión de Vapor
Equilibrio líquido - vapor
Procesos de destilación sencillo yfraccionada
Punto de ebullición de sustancias puro
Ecuación de Clapeyron.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
En la naturaleza se encuentran muy pocos compuestos o elementos en estado puro, por lo generalestos están mezclados con otras sustancias.
Con el propósito de separar un compuesto de otros, se han desarrollado diferentes técnicas, tales como cromatografía, separación en solventes,destilación, entre otras.
La destilación ha sido utilizada frecuentemente para separar los componentes volátiles de una mezcla líquida, y está basada en el hecho de que si una solución ideal está enequilibrio con su vapor, el componente más volátil de la mezcla será relativamente más rico en el vapor.
Existen básicamente dos tipos de destilación:
a) Sencilla: Se utiliza para separar dos sustanciasvolátiles cuyos puntos de ebullición posean una diferencia de temperatura apreciable (más de 10ºC).
b) Fraccionada: Se utiliza para separar dos o más sustancias volátiles que tengan puntos deebullición cercanos.
4.- PARTE EXPERIMENTAL
4.1 DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA.
Montar el equipo de destilación con los lineamientos del profesor.
Agregar el aguay las perlas de ebullición en el balón de destilación
Caliente suavemente, y al comenzar la ebullición anote la temperatura.
Tomar valores de temperatura cada cierto tiempo (el indicado por el...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
DESTILACIÓN.
DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE EBULLICIÓN DE SOLVENTES
1.-OBJETIVOS
Determinar el Punto deebullición del agua en el laboratorio (UCAB)
Identificar una sustancia pura (SOLVENTES ORGÁNICOS) a partir de su punto de ebullición utilizando la técnica de destilación.
2.- ESTUDIO PREVIOAntes de realizar esta práctica se debe repasar :
Fuerzas intermoleculares
Diagrama de fases
Curvas de calentamiento
Presión de Vapor
Equilibrio líquido - vapor
Procesos de destilación sencillo yfraccionada
Punto de ebullición de sustancias puro
Ecuación de Clapeyron.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
En la naturaleza se encuentran muy pocos compuestos o elementos en estado puro, por lo generalestos están mezclados con otras sustancias.
Con el propósito de separar un compuesto de otros, se han desarrollado diferentes técnicas, tales como cromatografía, separación en solventes,destilación, entre otras.
La destilación ha sido utilizada frecuentemente para separar los componentes volátiles de una mezcla líquida, y está basada en el hecho de que si una solución ideal está enequilibrio con su vapor, el componente más volátil de la mezcla será relativamente más rico en el vapor.
Existen básicamente dos tipos de destilación:
a) Sencilla: Se utiliza para separar dos sustanciasvolátiles cuyos puntos de ebullición posean una diferencia de temperatura apreciable (más de 10ºC).
b) Fraccionada: Se utiliza para separar dos o más sustancias volátiles que tengan puntos deebullición cercanos.
4.- PARTE EXPERIMENTAL
4.1 DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA.
Montar el equipo de destilación con los lineamientos del profesor.
Agregar el aguay las perlas de ebullición en el balón de destilación
Caliente suavemente, y al comenzar la ebullición anote la temperatura.
Tomar valores de temperatura cada cierto tiempo (el indicado por el...
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