Practica De Determinara Las Propiedades Fisicoquímicas Del Agua Mediante Pruebas Analíticas.

NOMBRE Y NÚMERO DE PRÁCTICA

Número De La Práctica: 1
Nombre De La Práctica: determinara las propiedades fisicoquímicas del agua mediante pruebas analíticas.

R.A: 1.1 determinara el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.
OBJETIVO
Analizar el comportamiento de un material mediante los procedimientos establecidos, para identificar laspropiedades fisicoquímicas, e interpretar la relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular de la misma intermolecular de la misma.
Materiales
 3 matraces volumétricos de 25 ml
 1 agitador magnético ½ x 5/16
 1 balanza gran ataría
 1 Botella lavadora de 500 ml
 5 cajas petri
 1 clip
 1 espátula
 1 manguera de hule
 1 mecherode bunsen
 1 parrilla magnética
 2 pipetas Pasteur
 2 pipetas serológicas de 1ml
 2 pipetas serológicas de 5 ml
 4 pipetas serológicas de 10 ml
 1 probeta 6 vasos p.p. de 50 ml y 100ml
 Acetona. (MW 58.08 g/mol).
 Acido clorhídrico concentrado. (MW 36.47 g/mol).

SUSTANCIAS
 Ácido clorihidrico0.1M.
 Hidróxido de amonio 0.1M.
 Hidróxido de sodio 0.1 M.
 Aceite de oliva.(principalmente acido oleico MW 282.45, proporcionado por los alumnos).
 Agua destilada
 Bicarbonato de sodio. 20 % en agua
 Hidróxido de amonio. 0.1 N de agua.
 Hidróxido de sodio. 0.1 N en agua.
 Petrolato liquido. (Mezcla de hidrocarburos del petróleo).
 Sudan |||. (MW 352.40 g/mol).
 Acido clorhídrico 0.1 N en agua.
 Hidróxido de sodio.

Fundamento
Propiedadesfisicoquímicas del agua
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
• Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
La capacidad disolvente es la responsable de dosfunciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren la mayoría de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuoso. (Ver: Soluciones (o disoluciones) químicas).
• Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando unaestructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
• Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión, de la capilaridad, a la cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
• Gran calorespecífico.

El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
• Elevado calor de vaporización.
A 20° C seprecisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
• Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas bipolares, el agua es un granmedio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
• Bajo grado de...