practica de disoluciones acuosas

 LABORATORIO QUIMICA I
ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No. 13
PRACTICA No. 9DISOLUCIONES ACUOSAS.

NOMBRE DEL ALUMNO: Abigail Marquez Martinez
FECHA: GRUPO: NUMERO DELISTA:

Objetivo: Identificar las disoluciones por su concentración

Introducción: En todas las disoluciones están presentes dos componentes; soluto y solvente por lo que se puede establecer unarelación cuantitativa, que es la concentración esta depende de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el solvente .Las hay diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

Hipótesis:
Deacuerdo ala cantidad de soluto se formaran los diferentes cambios de disolución

Material:
-4 Vasos de precipitado
-1 Agitador
-Sal común
-1 Soporte universal
-1 Lámpara de alcoholProcedimiento:
1.-Colocamos cincuenta ml de agua en cada vaso de precipitado
2.-Cada vaso de precipitado fue marcado del uno al cuatro
3.-Al vaso número uno le agregamos una cucharada de soluto, revolvimos elvaso de soluto con el agitador
4.-Al vaso número dos le agregamos tres cucharadas de soluto, revolvimos el vaso de soluto con el agitador
5.-Al vaso número tres le agregamos cinco cucharadas desoluto, revolvimos el vaso de soluto con el agitador
6.-Al vaso número cuatro le agregamos poco a poco mas de cinco cucharadas y no de jamos de agitarlo, en el momento que vimos que ya no se disolvióel soluto, procedimos a calentarlo y seguimos agitándolo hasta que se disolvió el soluto y así terminamos el procedimiento.

Verificación:
Identificamos el tipo de soluto con el vaso deprecipitado, en donde se presento:
-Solución diluida: Vaso No 1
-Solución concentrada: Vaso No 2
-Solución saturada: Vaso No 3
-Solución...