Practica de dissoluciones

Pràctica 2. Relació d’estructura-propietats

DATA DE REALITZACIÓ: 4-10-2013

1. Objectius de la pràctica:
• Estudiar la relació entre el tipus d’enllaç químic i algunes propietats que presenten una sèrie de compostos.
• Aprendre a distingir per les seves propietats les substàncies iòniques, moleculars, metàl•liques i covalents.

Conductivitat Solubilitat en aigua destil•ladaSolubilitat en
heptà Punt de fusió Tipus de substància
Sacarosa No Soluble No soluble 186ºC Substància covalent
Clorur de sodi Si Soluble No soluble 801ºC Substància
iònica
Nitrat de potassi Si Soluble No soluble 334ºC Substància
iònica
Parafina No Soluble augmentant la temperatura al bany maria. Soluble 55ºC Substància covalent
Iode No Petita solubilitat augmentant la temperatura al bany maria.Soluble 113ºC Substància molecular
Carbonat de calci No Petita solubilitat augmentant la temperatura al bany maria. No soluble 825ºC Substància covalent
Òxid de titani (IV)→ Sílice No No soluble, al bany maria tampoc ho és. No soluble 1600ºC Substància covalent
Òxid d’alumini Si Petita solubilitat augmentant la temperatura al bany maria. No soluble 2072ºC Substància metàl•lica
• Aprendre adeterminar punts de fusió de substàncies moleculars.

2. Busca (en un Hadbook o a internet) els punts de fusió de les substàncies indicades en la següent taula. Completar la taula d’acord amb les vostres observacions experimentals, amb les dades trobades en la bibliografia i amb els vostres coneixements sobre els sòlids cristal•lins:

3. Justifica a que es deu el diferent comportament de lessubstàncies iòniques del apartat anterior.
•Les substàncies iòniques de l’apartat anterior condueixen electricitat ja que aquestes substàncies estan formades per la unió d’ions de signe oposat per una atracció electrostàtica. Només condueixen electricitat en una dissolució o si està fos.

•Les dues substàncies tenen un elevat punt de fusió ja que les dues tenen un enllaç iònic que genera una fortainteracció intermolecular. La diferència entre aquests dos punts s’explica ja que el Clorur de sodi i el Nitrat de potassi són sals diferents, i com podem apreciar pel resultat el NaCl té una força d’interacció més forta.

4 . L'etanol i l’heptà són miscibles amb l'aigua? Justifica la resposta .
Per realitzar aquest apartat, introduïm la mostra pertinent juntament amb el dissolvent, en aquestcas amb aigua, en un tub d'assaig, agitem i observem la dissolució.

• Etanol ( C2H6O ) + aigua ( H2O ): L'etanol i l'aigua són miscibles, això es deu al fet que la diferència de massa molecular, la massa molecular relativa, és menor de 60u, permetent d'aquesta manera que siguin miscibles.

- Massa molecular:
C2H6O = ( 2 * 12 ) + ( 6 * 1) + ( 1 * 16 ) = 46u
H2O = ( 2 * 1 ) + ( 1 * 16 ) = 18uLa diferència és menor de 60u, 46-18 = 28u

• Heptà ( C7H16 ) + aigua ( H2O ): L' heptà i l'aigua no són miscibles, això es deu al fet que la diferència de massa molecular, la massa molecular relativa, és major de 60u, impedint que siguin miscibles.

- Massa molecular:
C7H16 = ( 7 * 12 ) + ( 16 * 1) = 100u
H2O = ( 2 * 12 ) + ( 1 * 16 ) = 18u

La diferència és major de 60u, 100-18 = 82u5 . Indica si condueixen o no l'electricitat les dissolucions de nitrat de calci, sulfat de coure (II), l'aigua i l'etanol. Justifica el comportament observat.
Hem comprovat la conductivitat elèctrica de les diferents dissolucions, submergint parcialment dos elèctrodes en un vas de precipitats amb la substància, hem aplicat una tensió de 8V i hem observat si l'amperatge variava, indicant laconductivitat de la dissolució.

• Resultats del amperatge experimentat:
- Nitrat de calci ( Ca ( NO3 )2): 0,82 A conductor
- Sulfat de coure ( II ) ( CuSO4 ): 0,60 A conductor .
-Aigua ( H2O ): 0 A no conductor .
- Etanol ( C2H6O ): 0 A no conductor .

Les mostres conductores, són el nitrat de calci ( Ca ( NO3 )2) i el sulfat de coure (II), les anomenades sals perquè en dissoldre’s...