Practica De Enlace Quimico

E.A.P. INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PROFESOR: BEJAR RAMOS MANUEL
“Enlace Químico – Determinación de la fórmula de un hidrato”
GRUPO: MARTES 5.00-9.00 PM

PRACTICA N°1
Fecha de Entrega: martes 8 de mayo

INTEGRANTES:
* Anchivilca Valentin, Stuart Dirck
* Borja Almirco, Andy Robert
* CervantesHuamán, Brayan Roger Héctor
* Dulanto Miranda, Jaime Pearl
* Huarcaya Yndigoyen, Marco Antonio




INTRODUCCIÓN

Este informe habla de enlaces químicos e hidratos, pero, para entenderlos hay que empezar por conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar a un lenguaje más técnico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos quese han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel. Los hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo dice son sales, pero que han sido combinados con una cantidad determinada de moléculas de agua. La fórmula de los hidratos se escribe de tal manera que primero sea elnombre de la sal que ha sido hidratada seguido de un punto y luego al cantidad de moléculas de agua.
Por último cabe decir que los hidratos no son cantidades más o menos humedecidas, ya que son compuestos definidos debido a la cantidad constante de moléculas de agua que posee en su composición.





ENLACE QUÍMICO

PRINCIPIOS TEORICOS.-
* Enlace Químico:
Es la fuerza que mantieneunidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos y covalentes) y moléculas (enlace interatómicos).
Tipos de Enlace Químico.-
* ENLACE IONICO.
Un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones , es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo (alta afinidad electrónica).
Características.-
* Sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 o 1000) y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* conducen laelectricidad en estado acuoso
* son frágiles y quebradizos

* ENLACE COVALENTE

El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos
Según la Teoría del Enlace de valencia la compartición de electrones en un enlace covalente se produce por la interacción de dos orbitales de dos átomos que están semiocupados ode un orbital lleno y otro vacío.
Características.-
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones ambientales (25 °C) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares.* ENLACE METALICO

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas

Características.-
* Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,excepto el mercurio
* Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas, esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia
* Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
* Son dúctiles y maleables.
* Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
* Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando...