Practica de enlace quimico

Páginas: 3 (665 palabras) Publicado: 18 de octubre de 2015
QUIMICA GENERAL
4. ENLACE QUIMICO

1. Responde a las siguientes preguntas
a) Según la posición de los elementos en la tabla periódica, dibuja el diagrama deLewis de cada uno delos siguientesátomos.K, Ca, Br, O,Na, Al.
b) Basándote en la regla del octeto, predice la carga más probable del ion de cada elemento.
c) Escribe la fórmula de cada ion y nómbralo.
d) Representa el diagrama de Lewis decada uno de los iones anteriores.
2. ¿En cuáles de las siguientes especies químicas los elementos se encuentran en forma de iones? Justificatu respuesta.KCl, CO, F2, Ne,MgO

3.Predice razonadamente lafórmula del compuesto iónico que forma cada uno de los pares de elementossiguientes.
a) Na y F
b) Ba y O
c) Ca y I
d) Al y O
e) Na y S
f) K y Cl

4. Describe mediante ecuaciones químicas la formacióndel fluoruro de calcio, CaF2(s), a partir de átomosde calcio y de flúor, a través de las siguientes etapas.
(I) Formación de iones calcio, Ca2+
(II) Formación de iones fluoruro, F-
(III) Formación delcristal iónico de fluoruro de calcio, CaF2 (s)

5. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 19 y 29, respectivamente, indicael tipo de enlace que formarían: A-A, B-B, C-C y A-B.

6. Setienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo periodo. Su estructura devalencia es de 1, 3, 5 y 7 electrones, respectivamente. Indica:
a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A con D y de Bcon D ?.
b) ¿Qué características tendrá el compuesto formado por C y D?.

7. a) Dibuja los diagramas de Lewis de los átomos de B, C, N, O y F, y predice las valencias covalentes másprobables de cadaátomo. Justifica tu respuesta.
b) Escribe los diagramas de Lewis y las fórmulas desarrolladas de las moléculas que forman estos elementos con el hidrógeno.

8.Indica los pares de electrones compartidos ylos pares de electrones solitarios de cada una de las moléculas del ejercicio anterior. Nómbralas.
9. Los elementos A y B están en el mismo período corto de la tabla periódica, y tienen 6 y 7...
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