practica de enlaces esime quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA




QUIMICA BASICA

Practica de laboratorio de Química.

1CV8

INTEGRANTES:

BRITO TORRES GERMAN
VAZQUEZ SAMUDIO ESTEBAN
VELASCO SANTIN BRIAN ALEXIS
PEREZ HERNANDES JULIO ALEJANDRO

PRACTICA DE ENLACES










OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:
El objetivo de esta práctica esidentificar los tipos de enlaces que se forman al unirse los átomos a través de un experimento con el cual nos daremos cuenta y clasificaremos los tipos de enlace a partir de un simple procedimiento con unos diodos, un foco y sustancias químicas reactivas del laboratorio de química.
CONSIDERACIONES TEORICAS (INDIVIDUAL).
Aquí marcaremos fue un marco teórico de lo que fue nuestro experimento deenlaces, el cual se redacta de manera individual en la siguiente parte.
Autor:
Brito Germán
El realizar esta práctica implica conocer o mejor dicho tener ciertas bases teóricas de lo que es un enlace y que tipo de enlaces hay iónico y covalente, un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo y el enlace covalente son aquellos que tienen unidos a los elementos no metálicos y que posen una capa externa muy alta en electrones.
Autor:
Pérez Julio
Para realizar la práctica es necesario contar con ciertas bases teóricas para entenderla mejor y sacarle mejor provecho.
En estas consideraciones teóricas abarcan sobre los tipos deenlaces que existen, así como se debe tener presente la diferencia entre un conductor y un aislante. También cuales son los puntos de fusión de las sustancias que se ocuparon en la práctica.
Autor :
Zamudio Esteban
Mi consideración teórica es que los diferentes tipos de enlaces (Iónicos y Covalentes) es que si la solución es metálica (Iónica) conduce corriente eléctrica y si la solución esno-metálica (Covalente) no conduce corriente eléctrica.



MATERIAL Y REACTIVOS

MATERIAL
7 VASOS DE PRECIPITADOSA DE 100cc.
1 VASO DE PRECIPITADO DE 400cc.
2 LAMINILLAS DE COBRE.
1 CAPSULA DE PORCELANA.
1 MECHERO, ANILLO Y TELA DE ALAMBRE CON ASBESTO.
1 PINZAS PARA CRISOL.
1 PORTA PILAS PARA 6 PILAS DE 1.5 VOLTS.
6 PILAS DE 1.5 VOLTS.
1 FOCO DE 6.3 VOLTS.


REACTIVOS
SOLUCIONES A 30g/l DE:
NaCl.
KNO3.
AZUCAR.
SOLUCIONES AL 50% VOLUMEN DE:
HCL.
ACIDO ACETICO.
ALCOHOL.
TETRACLORURO DE CARBONO.
NaCl GRANULADO.
AZUCAR GRANULADA












Desarrollo.
Procedimiento A:

1. Marque los vasos limpios de 100 cc con una etiqueta, indicando, NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH­­­­­3-COOH, C2H5-OH y CCL4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50cc dela solución correspondiente. En el vaso de 400 cc vierta aproximadamente 3oo cc de agua.
2. Monte el circuito como se muestra en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4. Acontinuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el caso con agua para enjuagarlos y séquelos.
6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.





Procedimiento B:

1.Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.
2. Deje enfriar la capsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de Sal (NaCl).
3. Caliente la capsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido...