Practica De Enlaces
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
OBJETIVO:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONESTEORICAS:
ENLACE IONICO: Se forma con la unión de un metal con un no metal, donde el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. La diferencia de electronegatividad en el tipo deenlace es mayor de 1.7, los compuestos iónicos en solución, son buenos conductores de la corriente eléctrica (porque forma iones). Tienen elevado punto de fusión y ebullición, para representargráficamente los enlaces se usan las estructuras de Lewis.
ENLACE COVALENTE: Se forma por la unión de dos átomos no metálicos, donde cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico que amboscomparten. Si uno de los átomo aporta solo el par electrónico que comparten ambos, se forma un enlace covalente coordinado. Se dice que es polar si ambos átomos tienen diferente valor deelectronegatividad, la diferencia de electronegatividad en el enlace covalente es igual o menor a 1.7, los compuestos covalentes en solución son malos conductores de la corriente eléctrica y tienen bajos puntos defusión y ebullición.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
PROCEDIMIENTO A
1. Marque los vasos limpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3–COOH, C2H5–OH yCCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 200 cc. de agua.
2. Monte el circuito como seindica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera delagua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no...
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONESTEORICAS:
ENLACE IONICO: Se forma con la unión de un metal con un no metal, donde el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. La diferencia de electronegatividad en el tipo deenlace es mayor de 1.7, los compuestos iónicos en solución, son buenos conductores de la corriente eléctrica (porque forma iones). Tienen elevado punto de fusión y ebullición, para representargráficamente los enlaces se usan las estructuras de Lewis.
ENLACE COVALENTE: Se forma por la unión de dos átomos no metálicos, donde cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico que amboscomparten. Si uno de los átomo aporta solo el par electrónico que comparten ambos, se forma un enlace covalente coordinado. Se dice que es polar si ambos átomos tienen diferente valor deelectronegatividad, la diferencia de electronegatividad en el enlace covalente es igual o menor a 1.7, los compuestos covalentes en solución son malos conductores de la corriente eléctrica y tienen bajos puntos defusión y ebullición.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
PROCEDIMIENTO A
1. Marque los vasos limpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3–COOH, C2H5–OH yCCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 200 cc. de agua.
2. Monte el circuito como seindica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera delagua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no...
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