Practica De Enlaces

PRACTICA N° 1 ENLACES.
INVESTIGACION TEORICA.
ENLACE (unión).
Fuerza que mantenga juntos a dos grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad.
Las sustancias en la naturaleza se mantienen unidad a través de la fuerza de atracción entre los iones o átomos formando las respectivas moléculas o cristales; tal fuerza se denomina enlace químico y fundamentalmente tal fuerza es denaturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias o compuestos.
Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
Un compuesto, es toda sustancia formada por átomos de distinto tipo, generalmente pura, donde dichos átomos se encuentran enlazados en una combinación química enproporción fija y constante, entre los elementos que la conforman, los cuales han perdido sus propiedades originales y han adquirido nuevas propiedades del compuesto que han producido.
Una molécula, es la parte más pequeña que se puede encontrar de un compuesto, que aún conserva sus propiedades y está formada por átomos y se representan con fórmulas químicas. Eléctricamente neutra que se comporta como unasola partícula; o una sustancia compuesta d3e moléculas se le llama sustancia molecular.
Los coeficientes antes de una formula química indican la cantidad de moles (moléculas) de un compuesto, y los subíndices de una formula química indican la cantidad de átomos presentes en dicha fórmula.
Clasificación de los diferentes tipos de enlaces químicos.
ENLACE IONICO, electrovalente o salino.ENLACE COVALENTE: polar, no polar o puro, coordinado y múltiple
ENLACE METALICO.
ENLACE POR FUERZAS DE VANDER WAALS.

ENLACE IONICO.
Se forma al unir un metal con uno no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal. Se forman compuestos con las siguientes características:
-solidos cristalinos, duros o frágiles.
-Solubles en agua, en solución conducen la electricidad y el calor.-Si son insolubles pero fusionables, conducen la electricidad.
-Insolubles en solventes orgánicos solubles en compuestos polares.
-Los puntos de fusión y de ebullición son elevados.
-Son inflamables, en solución son químicamente activos.
-Fuerzas de enlace altas así como las fuerzas intermoleculares.
Ejemplo: sales (NaCl), Óxidos Metálicos, carbonatos y Bicarbonatos.

ENLACE COVALENTE
Serealiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:
-Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente serán gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.
-Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando algunos son solubles no permita la conducción de la electricidad.
-Casi todos son combustibles.
-Puntos de fusiónintermedios y variables para los compuestos polares, para los no polares son muy bajos.

POLARIDAD
Una molécula polar o dipolo es aquella donde la distribución de la carga eléctrica que se presenta no es uniforme y por lo cual una región de la misma manifiesta carga negativa, mientras la otra presenta carga positiva, esta molécula puede presentar enlace covalente polar o no polar.
Ejemplo:H2O, HCl, NaCl.
La molécula no polar es aquella donde la distribución de carga eléctrica es uniforme y por lo tanto no hay formación de polos.
Ejemplo: CCL4, Cl2, I2.
Se debe considerar en la polaridad de una molécula: la forma espacial de la molécula y el tipo de enlace entre átomo y átomo

ENLACE COVALENTE POLAR
En el enlace covalente polar una molécula se forma cuando dos o más átomos seunen mediante enlaces covalentes.
Entre dos átomos no metálicos diferentes los electrones se comparten de modo desigual, esto sucede en el enlace polar.
El enlace covalente polar se establece entre dos átomos de distinta electronegatividad, de manera que los electrones de enlace se ven más atraídos hacia uno de los núcleos.
Ejemplo: H20 agua, HCL ácido clorhídrico.

ENLACE COVALENTE NO POLAR...