Practica de enlaces

Instituto Politécnico Nacional

ESIME-ZACATENCO

Laboratorio de Química Básica

Practica Numero 1

ENLASES

Practica Numero 1

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Objetivo: El alumno identificara el tipos de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Material:

7 vasos de precipitados de 100cc

1 vaso deprecipitados de 400cc

2 laminillas de cobre-cu(s)

1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts

6 pilas de 1.5 volts

1 socket para focos de 6.3 volts

1 foco de 6.3 volts

3 extensiones con caimanes en ambos extremos

1 capsula de porcelana

1 pieza de crisol

1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

Reactivos:

1. Soluciones :

Sal(NaCl(s))

Nitrato de potasio ( KNO3(L))

Azúcar (C12H22O16(s))

2. Soluciones al 50% volumen de:

Acido clorhídrico (HCl(L))

Acido Acético (CH3COOH(L))

Alcohol (C2H5OH(L))

3. Tetra cloruro de carbono (CCl4(L))

4. Sal granulado (NaCl(s))

5. Azúcar granulada (C12H22O16(s))

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Conceptos teóricosEnlaces

a)conceptos El enlace iónico es cuando dos o más átomos se unen cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de 1,7 ó mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (lasal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad
• este enlace seda entre un compuesto metálico y uno no metálico
Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferentesigno. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. La cual ya vimos en clase Estos electrones luego ingresan en el no metal originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior.La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión einsolubles en agua si la atracción es menor como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos polares como el benceno[]
b) clasificación
Características de los enlaces iónicos
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico
• Altos puntos de fusión (entre 90000 °C y1000000ºC) y ebullición
• Son enlacesresultantes de los metales y los no metales
• Son solubles en agua pero no en disolventes como la gasolina
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• Conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad

Como el cloruro de sodio es un ejemplo claro de un enlace iónico mostrare algunas propiedades del cloruro de sodio que deben coincides con lascaracterísticas de los enlaces iónicos

• Al realizar la práctica se tubo la duda de que si el cloruro de sodio era cubico estas dos imágenes muestran que el cloruro de sodio si es cubico

• Esta imagen muestra como es la unión entre los átomos

[pic]

Esta imagen muestra su forma cubican de este cristal de cloruro de sodio [pic]

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• El cloruro de...