practica de equilibrio

Problema
Determinar experimentalmente los potenciales termodinámicos (∆H°, ∆G° y ∆S°) a 298.15 K de una reacción oxido-reducción que se efectúa en una pila comercial de óxido de plata-zincexplicando su interpretación física.
Objetivos
Aprender a determinar ∆H°, ∆G° y ∆S° aplicarlos e interpretarlos en una reacción de óxido-reducción.
Datos
t(°C ) t (K) E° (v) Welec (j) ∆G° (j)
40313.15 1.5882 -306522.6 -306522.6
36.9 310.05 1.5887 -306619.1 -306619.1
35 308.15 1.5889 -306657.7 -306657.7
32.7 305.85 1.5892 -306715.6 -306715.6
30 303.15 1.5896 -306792.8 -306792.8
27.5 300.651.59 -306870 -306870
25 298.15 1.5904 -306947.2 -306947.2
22.7 295.85 1.5908 -307024.4 -307024.4
20 293.15 1.5911 -307082.3 -307082.3
17.6 290.75 1.5916 -307178.8 -307178.8
15 288.15 1.592 -307256-307256
12.3 285.45 1.5925 -307352.5 -307352.5
10.1 283.25 1.5928 -307410.4 -307410.4

Cálculos y cuestionario
1.- ¿Cuáles son las propiedades que cambian en el experimento?
Potencialeléctrico y temperatura
2. ¿Cuáles son las propiedades que no cambian en el experimento?
Presión
3. Escribir la ecuación química que se lleva a cabo en la pila
Zn(s) + 2 OH- ZnO(s)+H2O(s) + 2e-
Ag2O (s) + H2O + 2e- 2Ag(s) + 2OH- (s)
Ag2O(s) + Zn(s) 2Ag(s) + ZnO(s)

4. ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico de la reacción?
Welec= -nFE
=-(2 mol e^- )(96500 c/mol)(1.5882 j/c)
= -306522.6 J
5. ¿Cómo se calcula el ∆G°r de la reacción?
∆G°_r=Welec
=-306522.6 J

6. Hacer una gráfica de ∆G°r (j) vs T (K)

7. Con base en losdatos experimentales, ¿Cómo es la relación entre ∆G°r y T?
Son directamente proporcionales si la temperatura disminuye el ∆G° disminuye
8. Determinar la pendiente y la ordenada al origen de la línearecta obtenida.
y = 29.87x – 315861
R² = 0.998
9. ¿Cuál es la interpretación física de la pendiente y de la ordenada al origen obtenidas y que unidades tienen respectivamente?

Pendiente:...