Practica De Estandarizacion

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
SUR DEL LAGO “Jesús María Semprúm”
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
QUÍMICA ANALITICA (Laboratorio)

PRACTICA Nº 2

| |
|ESTANDARIZACIÓN Y CONSTRUCCIÓN DE CURVAS DE VALORACIÓN |

|OBJETIVO:|
|Conocer y aplicar el procedimiento típico para la estandarización de soluciones. |
|Construir Curvas de Valoración. |

I. FUNDAMENTO TEORICO.

La volumetría es un método de análisis químico cuantitativo, en el cual la concentración de unasolución se determina mediante un proceso llamado valoración.
En el proceso se determina la concentración de una sustancia disuelta en solución, a través de la titulación con otra solución de soluto y concentración conocidos.
La solución de concentración conocida se denomina solución valorada o patrón, y generalmente se coloca en una bureta, la solución de concentración desconocida se colocaen una fiola. La solución valorada se agrega lentamente hasta alcanzar “el punto de equivalencia” de la titulación. Esto sucede cuando los equivalentes de la sustancia valorada añadidos se hacen numéricamente iguales a los de la sustancia a valorar ya que la reacción debe seguir una estequiometría definida.
El “indicador” es una sustancia que se añade en pequeña cantidad a la solución dela sustancia a valorar, que tiene la capacidad de modificar su color cuando la acidez del medio cambia. Al alcanzar el “punto de equivalencia” la sustancia indicadora cambia de color y a este punto se le conoce como “punto final” de la valoración. Por ejemplo el azul de bromotimol, indicador comúnmente usado durante titulaciones de neutralización, cambia su color en solución de amarillo a azul enlas cercanías del punto final de una titulación de NaOH con HCl.
La sustancia indicadora se escoge de forma tal que el punto de equivalencia de la reacción que ocurre entre la sustancia valorada y el titulante, se encuentre dentro del intervalo de viraje del indicador.

II. PREPARACION DE REACTIVOS

1. CARBONATO SÓDICO: 0.05 N: Séquense entre 3 y 5 g de Na2CO3 (Carbonato de Sodio)estándar primario a 250oC durante 4 h y enfríense en desecador. Se pesan 0.053 ( 0,001 g (gramos) y se transfieren a un matraz volumétrico de 100 ml, llenando hasta la marca con agua destilada y mezclando el reactivo.
2. ÁCIDO CLORHÍDRICO 0.1 N: Tomar con una pipeta graduada 8.3 ml de HCl concentrado y transferir a un matraz aforado de 1000 ml llenado parcialmente con aproximadamente 200 ml de aguadestilada. Enrasar con agua destilada hasta el aforo. Trasvasar a un frasco limpio y rotular.
3. HIDROXIDO DE SODIO 0.1N: Pesar en una pesa sustancia 4,000g de Hidróxido de sodio, trasfiera a un balón aforado de 1000 ml conteniendo 200 ml de agua destilada. Disolver la solución y enrasar a 1000 ml.

III. FUNDAMENTO QUIMICO.
En química analítica un estándar o patrón primario es unapreparación que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica.
Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
❖ Tienen composición conocida, es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
❖ Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarizaciónse debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
❖ Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
❖ Debe ser posible...