Practica De Fisica

OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los atomos al unirse y al formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentaran.
COSIDERACIONES TEORICAS:
Concepto de enlace químico: los elementos puros rara vez aparecen naturalmente, asi los elementos químicos tienden a buscar estabilidad usando la mínima energía posible, asi que para obtener estaestabilidad forman compuestos.
Y para formar un compuesto es necesario formar un enlace químico el cual se le define como la fuerza que mantiene unidos a los atomos de un compuesto, de manera que este se comporta como una unidad.
Enlace ionico: este tipo de enlace se forma por la atracción entre iones positivos y negativos, es decir, está formado por un metal y un no metal ya que los metales poseen unbajo nivel de electronegatividad y los no metales un nivel alto asi que cuando un metal y no metal reaccionan el metal cede sus electrones al no metal y se forma enlace ionico.
Propiedades de enlace ionico:
1) Tienen una estructura cristalina fuertemente unida y se presentan como solidos cristalinos.
2) Sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.
3) En solución producenelectricidad.
4) Forman moléculas conglomeradas gigantes de iones.
Enlace covalente (simple, doble, triple, coordinado, polar y no polar): el enlace covalente simple se forma cuando dos átomos se unen por medio de un par de electrones.
Enlace covalente doble y triple se forman cuando dos átomos comparten dos o mas pares de electrones.
Enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando amboselectrones del enlace son donados por uno de los átomos.
Enlace covalente polar se presenta cuando los atomos tienen una diferencia de electronegatividad (dE) menor a 1.7.
Propiedades de los compuestos covalentes:
1) Pueden presentarse en los 3 estados de agregación: solido, liquido o gas.
2) Forma verdaderas moléculas.
3) Bajo punto de fusión y ebullición.
4) Pueden disolverse en sustanciaspolares y no polares.

MATERIAL Y EQUIPO
a) 7 vasos de precipitados de 100cc.
b) 1 vaso de precipitados de 400cc.
c) 2 laminillas de cobre.
d) 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts.
e) 6 pilas de 1.5 volts.
f) 1 sockes para foco de 6.3 volts.
g) 1 foco de 6.3 volts.
h) 3 extensiones con caimanes en ambos extremos.
i) 1 capsula de porcelana.
j) 1 pinza de crisol.
k) 1 mechero, anilloy tela de alambre con asbesto.

REACTIVOS:
1) Solucioes a 30g/L de:
a) NaCl.
b) KNO3
c) Azúcar (C12H22O11)
2 ) Soluciones al 50% volumen de:
A ) HCl.
B ) Acido acético (CH3COOH).
c) Alcohol (C2H5OH).
3) Tetracloruro de Carbono (CCl4)
4) NaCl granulado.
5) Azúcar granulada.

DESARROLLO:

PROCEDIMIENTO A.
1. Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3,C12H22O11, CHl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente;vierta en cada uno aproximadamente 20cc. De la solución correspondiente . en el vaso de 400cc. Vierta aproximadamente 200cc. De agua.
2. Monte el sircuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los doselectrodos fuera del agua; si el foco enciende, continue, en caso contrario, revise el circuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no foco.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua enjuagalos y sequelos .
6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anoandoen la tabla del cuestinario, si enciende o no el foco.
PROCEDIMIENTO B:
1. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos garnos)de azúcar (C12H22O11) en capsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.
2. Deje enfriar la capsula,límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de sal...