practica de fraccion molar

Lunes 8 de abril del 2013





Problemas
1) Se tienen tres gases en un recipiente que tiene un pistón o émbolo (el volumen del recipiente puede variar).
a) Si aumenta la presión sobre el émbolo, ¿Cómo varía el volumen? Escriba la expresión matemática y el nombre de la ley.
= Si aumenta la presión el volumen disminuye. La expresión matemática es . La ley aplicada es la Ley de Boyle.b) Si aumentamos la temperatura, ¿Cómo varia el volumen? Escriba la expresión matemática y el nombre de la ley.
= Si se aumenta la temperatura el volumen aumentaría. La expresión matemática es . La ley aplicada es la Ley de Charles.
c) Si agregamos un cuarto gas al recipiente, ¿qué parámetros se mantiene constantes y cuales varían? (los parámetros son: temperatura, presión, volumen, número demoles).
=Los parámetros que variarían serian el volumen y el número de moles. Y los parámetros constantes seria la temperatura y la presión.
d) ¿Cuántas leyes se cumplen según el enunciado anterior y cuáles son sus nombres?
= Según el enunciado anterior se cumple la Ley de Avogadro, ya que en esta ley los parámetros constantes son: la temperatura y la presión, y los parámetros variables son: elvolumen y el numero de moles.
2) Un recipiente de 5 litros se llena con un gas que encuentra a temperatura y presión normales. ¿Qué presión en mmHg tendrá el gas a una temperatura de 45°C? Diga la ley que se cumple.
= Ley de Gay Lussac (volumen, numero de moles constante)


K= °C+273
K=45+273K=318
Ley Gay Lussac



3) Dos recipientes cerrados, de 5 litros, contienen un gas disuelto en agua (ambos recipientes tienen el mismo gas). El recipiente “A” esta a 32°C y el recipiente “B” a 32°F.
Transformación de temperatura:
“A” 32°C =305K (°C+273=K)
“B” 32°F=273K (°F-32*5/9=°C °C+273=K)
a) ¿Cómo afecta la temperatura la solubilidad del gas en el agua?
=Afecta inversamente a la solubilidad, si la temperatura disminuye mayor será la solubilidad, y si la temperatura es mayor, menor será la solubilidad.
b) En cuál de los dos recipientes, “A” o “B”, considera que hay mas gas disuelto, según el enunciado(a)? explique.
=Considero que en el recipiente “B” hay mas gas disuelto, porque el recipiente “B” tiene menor temperatura, y según el enunciadoanterior a menor temperatura hay mas solubilidad.
c) ¿Cómo afecta la presión del gas la solubilidad de éste en el agua? Explique.
=Cuando se incrementa la presión sobre el agua, la solubilidad del gas aumenta. La razón de esto es que a medida que aumenta la presión, más moléculas de gas chocan con la superficie del líquido para entrar en la solución. 
d) Explique cómo se relaciona la Ley de Henry conlas condiciones que presentas los dos recipientes.
= La Ley de Henry se relaciona porque establece que "la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre un líquido". Para simplificar: si la presión sobre un líquido es dos veces más alta, entonces el doble de moléculas golpearán el líquido de servicio durante un período de tiempo dado.
4) Cuando tenemosdiferentes volúmenes de un gas, tendremos el mismo número de moles del Gas. Responda “SI” o “NO”. Sustente su respuesta con una de las leyes de los gases y diga cuál es su nombre.
= NO, se aplica la Ley de Avogadro, que a volúmenes iguales contienen el mismo número de moles, a presión y temperatura constante. Si tenemos diferentes volúmenes no se ocuparan por la misma cantidad de moles.
5) Semiden 1270 ml de un gas en condiciones de temperatura y presión normales. ¿Qué volumen del gas se obtiene, cuando la temperatura es de 100°F y 0.5 atm? Diga la ley que se cumple.
= La ley que se cumple es la Ley Combinada de los Gases.
1270ml =
100°F = 37.7°C = 311K
Datos
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6) a) Escriba la ecuación del gas ideal
= Ecuación del gas ideal:...