PRACTICA DE GASES

LABORATORIO DE PRÀCTICA DE GASES  
Melissa Guzmán Contreras, Marialy Mercado Caballero, Laura Obeso Salcedo, 
Laura Pacheco Mercado. 
 
RESUMEN  
En esta práctica de laboratorio se realizó de manera experimental la comprobación 
de dos de las leyes que rigen a los gases, siendo estas la Ley de Boyle y la Ley de 
Avogadro,  aprovechándonos  de  la  relación  inversamente  proporcional se utilizó la 
presión  y  el  volumen  de  un  gas,  ratificando  de  esta  manera  la  primera  Ley 
propuesta. Para  el caso de la segunda se manejó los moles (cantidad de gas) y de 
nuevo  el  volumen  en  un  intentando  de  constatar  su  relación  directamente 
proporcional  para  verificar  la ley  propuesta  por  el científico Amedeo Avogadro. Al 
final,  los  ensayos  resultaron  beneficiosos  y  en pro del  objetivo, comprobando las 
leyes anteriormente mencionadas por medio de nuestros recursos e indagaciones.  
 
ABSTRACT  
In  this  lab  we  performed  the  test  of  laws  of two gases, such as  Boyle's  Law and 
the  Avogadro's  law  ,  seeing  the  inverse  relationship,  We  use  the  pressure  and 
volume of a gas,  confirming  the first law  proposal, in the case of the second one 
use  moles  (  amount  of   gas  )  and  the  volume  again  trying  to  verify  a relationship 
directly and  the law  proposed  by  the  scientist  Amedeo Avogadro.  In  the end, the 
tests  resulted  beneficial  and  towards  the  objective,  checking  the  aforementioned 
laws through Our resources and inquiries. 
 
PALABRAS CLAVES  
Gas, Ley de Boyle, Ley de Avogadro, volumen, presión, moles.  
 KEY WORDS 
Gas, Boyle's Law , Avogadro's Law , volume , pressure , moles. 
 
INTRODUCCION 
El  estado  gaseoso  es  un  estado  disperso  de  la  materia,  es  decir,  que  las 
moléculas  están  separadas  unas  de  otras  por  distancias  mucho  mayores  del 

tamaño  del  diámetro  real  de  las  moléculas.  Resuelta  entonces,  que  el  volumen 
ocupado  por   el  gas ​
(V)  depende  de  la presión ​
(P)​
,  la  temperatura ​
(T)​
 y  de  la 
cantidad o número de moles ​
(n). 
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son: 
✓ Se adaptan  a  la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, 
al  cambiar  de  recipiente,  se expande o se comprime, de manera que ocupa 
todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 
✓ Se  dejan  comprimir  fácilmente.  Al existir  espacios  intermoleculares,  las 
moléculas  se  pueden  acercar unas  a  otras reduciendo  su volumen, cuando 
aplicamos una presión. 
✓ Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre 
sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. 
✓ Se  dilatan,  la  energía cinética  promedio de sus moléculas es  directamente proporcional a la temperatura aplicada. 
✓ Las  partículas  de  los  gases  se  mueven  de  forma  desordenada,  con 
choques  entre  ellas y con las  paredes  del  recipiente que  los contiene. Esto 
explica  las  propiedades  de expansibilidad y compresibilidad que  presentan 
los  gases: sus  partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo 
el  espacio  disponible.  La  compresibilidad  tiene  un  límite,  si  se  reduce mucho  el  volumen  en  que  se  encuentra   confinado  un  gas  éste  pasará  a 
estado líquido.  
VARIABILIDADES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 
✓ Presión: Es  la fuerza  ejercida  por  unidad  de  área. En  los gases esta fuerza 
actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.  
✓ Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor. 
✓Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo.  
✓ Densidad:  Es  la  relación  que  se  establece  entre  el  peso  molecular  en 
gramos de un gas y su volumen molar en litros.  
✓ Cantidad:  La  cantidad  de  un  gas  se  puede  medir  en  unidades  de  masa, 
usualmente  en   gramos.  De  acuerdo  con  el  Sistema  de  Unidades  (SI),  la 
cantidad  también  se  expresa  mediante  el   número  de  moles  de ...