practica de indicadores ácido-base


Indicadores ácido - base
Ingeniería en biotecnología


Antecedentes y cuestionario:
Indicadores ácido-base sintéticos
La segunda mitad del siglo XIX, fue el inicio de las grandes síntesis orgánicas, y como no podía ser menos, también los indicadores ácido base, que habían sido empleados como productos naturales, iban a ser sintetizados a partir de 1868.
El primero indicador en sersintetizado fue la fenolftaleína1, conseguida por Baeyer condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en 1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios de absorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el rojo fenol, el azul de timol, la timolftaleína, elazul de bromotimol, azul de bromofenol y el cresol entre otros.
Antes, en 1859, el francés Verguin, había obtenido la fuchina2, oxidando por casualidad la
anilina con cloruro de estaño(IV), que también fue obtenida por Hofmann poco después. Este
compuesto sería el punto de partida de otros indicadores con estructura de trifenilmetano, como el violeta de metilo, verde de metilo, el verdebrillante, el verde malaquita etc, caracterizados por tonalidades fuertes y brillantes a distintos pH.
Otra ruta de síntesis de indicadores fue de los colorantes azoicos, que dio lugar al naranja de metilo (propuesto por Lunge en 1878). El segundo indicador ácido-base de este tipo en ser empleado, fue el rojo Congo3, descubierto por Böttiger en 1884. Después se usarían el rojo de metilo(introducido por Rupp y Loose en 1908), amarillo de alizarina etc. De estructura algo diferente entre los colorantes azoicos y el tipo fuchina es el rojo neutro que también será empleado en este trabajo.
Uso de los indicadores ácido-base sintéticos.
Por lo general se suelen emplear en forma de sales sódicas, por ser solubles en agua. En caso
contrario, se disolverían en etanol, lo cual tiene masinconvenientes a la hora de usarse en la química a la gota, ya que la gota de alcohol tiende a extenderse y desparramarse contactando antes de tiempo con los diferentes medios. Dado que se conocen los distintos pK, en los equilibrios tautoméricos entre las formas con distinto color y como se ha explicado anteriormente, en el tema Indicadores ácido-base I, el cambio de color o viraje se produceaproximadamente entre una unidad menos y otra mas del pK, se pueden comprobar los distintos cambios de color. Muchas veces el color esperado no es el que aparece, pues dado que se trata de formas en equilibrio, la combinación de colores produce el que se aprecia.
El primer grupo de sustancias en que las personas aprenden a basarse en la reactividad
química frecuentemente son los Ácidos. La mayoríade los ácidos son productos químicos
domésticos como el vinagre, acido clorhídrico o acido cítrico. Otros como el acido
sulfúrico y el fosfórico, son utilizados industrialmente, y millones de toneladas son
manufacturados cada año. Los ácidos reaccionan con las Bases, un grupo un poco menos
conocidos pero igualmente importante de sustancias



que incluyen amoníaco, bicarbonato desodio y soda cáustica (hidróxido de sodio). Miles
de ácidos y miles de bases han sido identificados, muchos de ellos se encuentran y son
importantes forma natural en los procesos de la vida. La mayoría de las reacciones de
acido-base más comunes ocurren en el agua. Una de las propiedades mas especiales del
agua pero no la única es que reacciona como ambos, como un acido o una base. Debidoa esta propiedad, y por que el agua es una de las más comunes e importantes sustancias
generalmente es conveniente usarlo como la sustancia que divide a los ácidos de las
bases. Así el agua actúa con los ácidos como una base y con las bases como un acido.
Las muestras de agua pura y las soluciones que tienen la misma acidez que el agua pura
se dice que son neutros. Reacciones de...