PRACTICA DE KIMIKA


SODIO
COBRE
CALCIO
BARIO
POTASIO
LITIO
ESTRONCIO
COLOR
Blanco plateado
Metálico rojizo
Blanco plateado
Blanco plateado
Blanco plateado
Blanco plateado /gris
Metálico plateadoblanquecino
TIPO DE METAL
Alcalino blando
De transición
Alcalinotérreo
alcalinotérreo
alcalino
Metal blando alcalino
Metal blando
REACTIVO CON:
AGUA
Oxigeno y atmosfera
Oxigeno y al calentarseCobre y se oxida con agua
agua
agua
agua
COLOR DE LLAMA
amarillo
verde
Rojo amarillento
Verde amarillento
violeta
Rojo carmín
Rojo intenso
PESO ATOMICO
23
63,5
40,08
137,34
39,096.94
87,62
#ATOMICO
11
29
20
56
19
3
38


Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementosmetálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular lacoloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 
El descubrimiento de que cada elemento químico llevaba su propia firmaespectral tuvo enormes implicaciones en química, física y astronomía. A través del análisis espectral, Bunsen y Kirchhoff identificaron los patrones característicos de las líneas de emisión de colores detodos los elementos entonces conocidos.

La espectroscopia o espectroscopia es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energíaradiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física y química, entre otras disciplinas científicas.


Espectro de luz de una llama de alcohol.


Luz visible como parte del espectro electromagnético.El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda y se relacionan con los niveles de energía implicados en una transición...