Practica de la determinacion de la constante universal de los gases

Lab. De termodinámica

Previo: Relación Presión-Volumen para un sistema gaseoso

1-Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar que condiciones de presión ytemperatura es aplicable:

Es un gas hipotético que se describe mediante la fórmula de PV=nRT, está formado por partículas puntuales e interacciones nulas.

Las moléculas están en el movimiento al azarconstante.

Hay no fuerzas intermoleculares entre las partículas.

Las colisiones que implican las moléculas del gas son totalmente elásticos.

Esta a condiciones de presiones bajas y altastemperaturas.

2-Mencionar y definir las propiedades básicas que permitieron el desarrollo de las leyes empíricas de los gases:

Las propiedades son Condensado y No condensado

3-¿cuáles son las leyesempíricas de los gases?

Ley de Boyle: PV=k P1V1=P2V2

T= constante

Ley de Gay Lusac: V/T=K” V1/T1=V2/T2 (no a fuerzas deben de ser estados consecutivos)

P= constanten=constante

Ley de Charles: P/T=K2 P1/T1=P2/T2 (no a fuerzas deben de ser estados consecutivos)

V= constante

n=constante

Ley de Avogadro: V/n=k3 V1/n1=V2/n2

T=constante

n=constante

4-¿Quiénes fueron y que hicieron Robert Boyle y Edme Mariotte?

Robert Boyle:
Fue un filósofo natural, químico, físico e inventor irlandés, también conocido por sus escritossobre teología. Se le conoce principalmente por la formulación de la ley de Boyle.[1] Es ampliamente considerado hoy como el primer químico moderno, y por lo tanto uno de los fundadores de la químicamoderna, a pesar de que su investigación y su filosofía personal tuvieron claramente sus raíces en la tradición alquímica. Entre sus trabajos, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) estáconsiderado como una obra clave en la historia de la química.

Edme Mariotte:
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle - Mariotte: A temperatura...