Practica de lab Analisis de espectro vicible
Páginas: 9 (2040 palabras)
Publicado: 30 de julio de 2014
Integrantes: Lenin Chávez
Emy Guailla
Edison Quilumba.
Fecha: Jueves 14 de mayo del 2014.
Espectro visible
INFORME N° 5
Objetivos:
1. Analizar muestras para identificar .
2. Elaborar una curva de calibración para .
3. Determinar los límites de cuantificación y detección.
4. Comparar los resultados obtenido con las normativas conocidas.
5. Identificar si la normativa cumple conlos límites máximos de las mismas.
Teoría:
Espectroscopia:
La ciencia que estudia los espectros en la física y la física química es la espectroscopia. Esta ciencia se basa en que cada elemento químico tiene su espectro característico. Los científicos alemanes Gustav Kirchoff y Robert Bunsen comprobaron esto en 1859 mediante la aplicación de un espectroscopio de prisma desarrollado por ellosmismos al análisis químico. Los dos científicos alemanes mencionados anteriormente descubrieron que cada elemento emite y absorbe distintos tipos de ondas de luz, y que por tanto cada elemento tiene un espectro distinto.
Espectro visible
La luz está formada por ondas electromagnéticas y forma parte del espectro electromagnético, concretamente la luz que vemos es una parte de ese espectrollamada parte visible del espectro electromagnético.
Las ondas de radio, las microondas, los rayos infrarojos (IR), los rayos ultravioleta (UV) y los rayos X (RX) también forman parte del espectro electromagnético.
El espectro electromagnético (EEM) está constituido por un conjunto de ondas de diferentes características, las cuales se clasifican de acuerdo con su longitud (λ), frecuencia yenergía. Es importante anotar que las ondas con mayor λ tienen menor frecuencia y viceversa. La radiación de la luz visible es la que nos permite ver los objetos del mundo material que nos rodea. La luz blanca es una mezcla de rayos de luz combinados. Cada uno de estos rayos tiene su propia λ, y es su variación la que permite obtener todos los colores posibles: violeta, azul, verde, amarillo, naranja yrojo. La luz se puede descomponer mediante el prisma de Newton. A medida que la λ se hace más corta, la energía de la radiación asociada es mayor. En la ilustración 1 se exhibe la curva de radiación del espectro visible.
Ilustración : Curva de radiación del espectro electromagnético.
Ilustración : espectro electromagnético.
La luz visible está compuesta por radiaciones de longitudes deonda comprendidas entre 400 y 700 nm La sensibilidad del ojo humano depende de la longitud de onda y tiene un máximo de 550 nm. Algunas personas son capaces de percibir desde 380 hasta 780 nm.
ESPECTROFOTOMETRÍA:
La espectrofotometría es la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe o transmite un sistema químico en función de la longitud de onda; es el método de análisis ópticomás usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Principio de la Espectrofotometría
En la espectrofotometría es aprovechada la absorción de radiaciónelectromagnética en la zona del ultravioleta y visible del espectro. La muestra absorbe parte de la radiación incidente en este espectro y promueve la transición del analito hacia un estado excitado, transmitiendo un haz de menor energía radiante. En esta técnica es medida la cantidad de luz absorbida como una función de la longitud de onda utilizada. La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles einfrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.
El color de las sustancias se debe a que éstas absorben cierto intervalo de longitudes de onda de la luz visible y transmite o refleja el color complementario que no ha sido alterado. Así, en el análisis colorimétrico de un material que añada un color rojo a un disolvente es porque la...
Integrantes: Lenin Chávez
Emy Guailla
Edison Quilumba.
Fecha: Jueves 14 de mayo del 2014.
Espectro visible
INFORME N° 5
Objetivos:
1. Analizar muestras para identificar .
2. Elaborar una curva de calibración para .
3. Determinar los límites de cuantificación y detección.
4. Comparar los resultados obtenido con las normativas conocidas.
5. Identificar si la normativa cumple conlos límites máximos de las mismas.
Teoría:
Espectroscopia:
La ciencia que estudia los espectros en la física y la física química es la espectroscopia. Esta ciencia se basa en que cada elemento químico tiene su espectro característico. Los científicos alemanes Gustav Kirchoff y Robert Bunsen comprobaron esto en 1859 mediante la aplicación de un espectroscopio de prisma desarrollado por ellosmismos al análisis químico. Los dos científicos alemanes mencionados anteriormente descubrieron que cada elemento emite y absorbe distintos tipos de ondas de luz, y que por tanto cada elemento tiene un espectro distinto.
Espectro visible
La luz está formada por ondas electromagnéticas y forma parte del espectro electromagnético, concretamente la luz que vemos es una parte de ese espectrollamada parte visible del espectro electromagnético.
Las ondas de radio, las microondas, los rayos infrarojos (IR), los rayos ultravioleta (UV) y los rayos X (RX) también forman parte del espectro electromagnético.
El espectro electromagnético (EEM) está constituido por un conjunto de ondas de diferentes características, las cuales se clasifican de acuerdo con su longitud (λ), frecuencia yenergía. Es importante anotar que las ondas con mayor λ tienen menor frecuencia y viceversa. La radiación de la luz visible es la que nos permite ver los objetos del mundo material que nos rodea. La luz blanca es una mezcla de rayos de luz combinados. Cada uno de estos rayos tiene su propia λ, y es su variación la que permite obtener todos los colores posibles: violeta, azul, verde, amarillo, naranja yrojo. La luz se puede descomponer mediante el prisma de Newton. A medida que la λ se hace más corta, la energía de la radiación asociada es mayor. En la ilustración 1 se exhibe la curva de radiación del espectro visible.
Ilustración : Curva de radiación del espectro electromagnético.
Ilustración : espectro electromagnético.
La luz visible está compuesta por radiaciones de longitudes deonda comprendidas entre 400 y 700 nm La sensibilidad del ojo humano depende de la longitud de onda y tiene un máximo de 550 nm. Algunas personas son capaces de percibir desde 380 hasta 780 nm.
ESPECTROFOTOMETRÍA:
La espectrofotometría es la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe o transmite un sistema químico en función de la longitud de onda; es el método de análisis ópticomás usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Principio de la Espectrofotometría
En la espectrofotometría es aprovechada la absorción de radiaciónelectromagnética en la zona del ultravioleta y visible del espectro. La muestra absorbe parte de la radiación incidente en este espectro y promueve la transición del analito hacia un estado excitado, transmitiendo un haz de menor energía radiante. En esta técnica es medida la cantidad de luz absorbida como una función de la longitud de onda utilizada. La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles einfrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.
El color de las sustancias se debe a que éstas absorben cierto intervalo de longitudes de onda de la luz visible y transmite o refleja el color complementario que no ha sido alterado. Así, en el análisis colorimétrico de un material que añada un color rojo a un disolvente es porque la...
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