Practica de Lab. de Química I Medición y Calibracion

Introducción

Esta práctica de laboratorio pretende demostrar la capacidad real de volumen de los instrumentos de medición usados en el laboratorio, los cuales, en este caso son el cilindro graduado y la pipeta. En ambos se aplica el mismo procedimiento para lograr una correcta evaluación de los resultados. Asimismo se analizan y establecen comparaciones entre el ejercicio práctico con elfundamento teórico, el cual es el cálculo de la densidad de un líquido.

Métodos y Materiales

Materiales y Herramientas utilizadas:
Cilindro Graduado (25ml).
Pipeta (25ml).
Envase graduado (200ml).
Balanza electrónica.
Termómetro de mercurio (ºC)
Agua destilada
Servilletas o papel.
Métodos
Para lograr establecer la capacidad real entre el cilindro graduado y la pipeta, amboscon una capacidad volumétrica idéntica, se hace un procedimiento sencillo, pero que requiere de especial atención. Es importante tomar nota durante todo el proceso:
Se pesa el envase de 200ml vacío.
Se llena con agua destilada el instrumento de medición correspondiente hasta el punto de su capacidad, que en este caso son 25ml.
Se vacía el agua en el envase graduado de 200ml.
Se pesa elenvase lleno con agua, proveniente del instrumento en cuestión.
Se desecha el agua y se seca completamente el envase de 200ml, usando las servilletas o papel.
Este procedimiento se repite las veces que se crean convenientes (en este caso, 3 veces) y debe realizarse con cada instrumento por separado, tomando apuntes de cada una de las mediciones obtenidas.
Al terminar de realizar lo anterior, setoma la temperatura del agua destilada usando el termómetro de mercurio. (Esto sólo se hace una vez).
Finalmente, de los valores obtenidos se extrae un promedio total y se aplica la fórmula para el cálculo de densidad de un líquido. Esto se usará para establecer la comparación entre el fundamento teórico y el ejercicio práctico.

Datos teóricos y experimentales

Datos Teóricos
Cálculo dedesviación relativa, se aplica para establecer la desviación de las mediciones obtenidas en cada intento:
%d= (xi-X̅ )/(X̅) x 100
Donde:
Xi : corresponde al valor de la medición obtenida en ese intento.
X̅: es el promedio de todas las mediciones obtenidas.
Cálculo de error relativo, se aplica para establecer un margen de error total a las mediciones obtenidas al final del experimento, enrelación al valor teórico:
%E= (xi-xt )/xt x 100
Donde:
Xi: es el resultado total ya promediado.
Xt: es el valor teórico o ya establecido.
Densidad del agua destilada, a una temperatura promedio de entre 26.00 y 26.74 ºC = 0.99626 g/〖cm〗^3.
Cálculo de densidad de un líquido, se usa para calcular la densidad de un líquido.
ρ= m/v
Donde:
ρ: es la densidad del líquido expresado en gramos /centímetros cúbicos (g/〖cm〗^3)
m: es la masa del líquido en gramos (g)
V: volumen del líquido expresado en centímetros cúbicos ( 〖cm〗^3 )
En este caso se utilizará para calcular el volumen del líquido en cuestión. Puesto que ya tenemos el valor de densidad y la masa, despejando el volumen “v” la ecuación queda así:
v= m/ρ
Para unidades de volumen, 1 〖cm〗^3 equivale a 1 ml.
Datos ExperimentalesCilindro Graduado
Envase Vacío (g) Envase con Agua (g) Masa de Agua (g)
84,12 g 109,05 g 24,93 g
84,11 g 109,06 g 24,95 g
84,13 g 108,98 g 24.85 g
Masa promedio: 24,91 g

Medición % de desviación
1 0,08%
2 0,16%
3 0,24%

Pipeta
Envase Vacío (g) Envase con Agua (g) Masa de Agua (g)
84,12 g 108,83 g 24,71 g
84,11 g 108,96 g 24,85 g
84,13 g 108,94 g 24.81 g
Masa promedio: 24,79g

Medición % de desviación
1 0,32%
2 0,24%
3 0,08%

Temperatura del agua = 26,3 ºC

Resultados

Cilindro Graduado
Valor de Referencia Teórico Valor obtenido % de Error
25 ml 〖25 cm〗^3 0%

Pipeta
Valor de Referencia Teórico Valor obtenido % de Error
25 ml 〖24,88 cm〗^3 0,48%


Discusión de Resultados (20%)

Para el cilindro graduado, se obtuvo un excelente resultado,...