Practica De Laboratorio 1



Angel Eduardo Olivas González
Laboratorio
Práctica # 7  Composición Porcentual
















14/Abril/2015

Universidad Autónoma de Baja California
Introducción
Una disolución esuna mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogéneaformada por un disolvente y por uno o varios solutos.
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde elsoluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción desoluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
La concentración Normal o Normalidad
La normalidad es una medida de concentración queexpresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalentees la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Materiales
1 vidrio de reloj, vasos de precipitados
1 matraz volumétrico de 250 ml
1 matrazvolumétrico de 100 ml
1 matraz Erlenmeyer
1 embudo de vidrio
1 vaso de precipitados o probeta de 100 ml
1 Balanza granataria
Agua Purificada
1 espátula o cucharilla
CuSO4
NaHCO3

Procedimientos:
1- Efectúe loscálculos correspondientes para determinar qué masa del Sulfato de cobre de sodio se debe disolver en cantidad suficiente de agua para preparar 250 ml de una disolución 0.1 M
2- Pese la cantidad deSulfato de cobre que requiere, según sus cálculos en el paso 1.
3- Deposite cuidadosamente en el matraz volumétrico la muestra de Sulfato
4- Agregue cuidadosamente aproximadamente 250 ml de agua...