Practica De Laboratorio 2

2.1. Combustión del magnesio
Se observo la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y se ensayo la solubilidad en el agua. Sujetando por un extremo las pinzas y calentando el otro extremo directamente en la llama del mechero, finalmente se recogió el producto de la combustión en una capsula de porcelana. Posteriormente se agregaron unas pocas gotas de agua al producto y se tomo el pH conpapel tornasol rojo.

Figura 2. Combustión del magnesio
2.2. Reacción de desplazamiento
Se ubico un tubo de ensayo de unos 5 ml de sulfato de cobre, inclinado el tubo y se dejo caer deslizando con cuidado la puntilla de hierro sobre el tubo de ensayo, hasta que esta se encontrara en contacto con el sulfato de cobre. La puntilla se dejo en reposo por espacio de 10 minutos y se retiro pasadoeste tiempo para examinarla. En forma posterior se tomaron unas pocas gotas de agua sobre el vidrio de reloj y se examino dicho residuo sobre una porción de papel blanco.
2.3. Calentamiento del vidrio
Se tomo un tubo capilar de vidrio, sujetándolo con las pinzas por un extremo y calentándolo al mechero.
2.4. Reacción de Zn con HCL
Se introdujo dentro de un tubo de ensayo una granalla de zinc conla ayuda de una espátula, posteriormente se agregaron unas gotas de acido clorhídrico.
RESULTADOS
Procedimiento | Resultado |
Combustión del magnesio | Después de calentar la cinta de magnesio se produjo un polvo negruzco a manera de ceniza. |
Reacción de desplazamiento | Al sumergir la puntilla en sulfato de cobre, esta cambio de coloración, tornándose oxidada y la solución que seencontraba con sulfato de cobre al inicio presentaba un color azul, después de pasados los 20 minutos, la solución se torno de color gris.Posteriormente al producirse el calentamiento de la solución de sulfato de cobre, al final se formo un precipitado de color café. |
Calentamiento del vidrio | Al calentar el tubo capilar, este se deformo, doblándose y perdiendo su forma inicial. |
Reacción de Zn conHCL | Al agregar el acido clorhídrico sobre la granalla de zinc se produjo un calentamiento, una ebullición y posterior evaporación. |
PREGUNTAS
Combustión del magnesio
a) Describir el cambio del producto en la combustión del magnesio
Lo sucedido en la cinta de magnesio al calentarla, fue una transformación energética produciendo destellos luminosos y a la vez una serie de gases, que terminoen la formación de una ceniza.
b) Fue un cambio exotérmico. ¿Por qué?
Un proceso es exotérmico cuando la energía de calor es liberada, disminuyendo la energía térmica del sistema. El porque es que el Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamente exotérmica de acuerdo a: 2Mg + O2        > 2 MgO. Las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Estoprovoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.
c) ¿Se formo un nuevo compuesto?
Al calentar la cinta de magnesio se produce una reordenación de átomos dando origen a sustancias nuevas. Que origina el compuesto oxido de magnesio: 2Mg +O2        > 2 MgO
Reacción de desplazamiento
a) ¿Es el residuo sulfato de cobre?
El residuo no es sulfato de cobre, puesto que se produce la siguiente reacción SO4 Cu + Fe ------>  SO4 Fe + Cu lo cual genera, sulfato ferroso mas cobre, el hierro que contiene la puntilla desplaza al cobre, y se forma sulfato ferroso.
b) ¿Que evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico?
Existen metalesque pueden desplazar a otros de sus compuestos, por ejemplo al sumergir la puntilla en la solución de sulfato de cobre, se observa que el color de la solución cambia y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, generando como una especie de oxidación. Como la mayoría de las reacciones químicas van acompañadas de un cambio de color o formación de un pequeño precipitado...