PRACTICA DE LABORATORIO 5

Instituto tecnológico superior de Coatzacoalcos

Práctica de laboratorio 4
Operaciones básicas del laboratorio de química 2.
(Métodos de separación de mezclas)

Integrantes:







Introducción



En la siguiente práctica veremos que la destilación, es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, acontinuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componente en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; elcomponente más volátil, casi siempre agua, se desecha.







Objetivo
Saber y conocer lo que es la destilación también  conocer el procedimiento y la importancia de destilación del alcohol para cuando estemos en la industria o en la propia escuela podamos hacer bien


Separar una sustancia de otra en una mezcla cualquiera, mediante la aplicación de calor, la cual hace que una de lassustancias se evapore y, posteriormente, mediante condensación; proceso que hace que el vapor se transforme en líquido, y en este estado se pueda hacer uso de la sustancia.







MARCO TEORICO

La destilación es la operación de separar, mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando las diferencias de volatilidades de los compuestos a separar. El aparatoutilizado para la destilación en el laboratorio, que consta de un recipiente donde se almacena la mezcla, a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena este líquido concentrado. En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas


Ladestilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
·         El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
·         La temperatura influye en las presiones devapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
·         La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
·         La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, dela temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
·         Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
Tipos de destilación:
*Destilación simple*
Es el método que se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferior a150ºC a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25ºC superior al primero de ellos. Es importante que la ebullición de la mezcla sea homogénea y no se produzcan proyecciones. Para evitar estas proyecciones suele introducirse en el interior del aparato de destilación nódulos de materia que no reaccione con loscomponentes. Normalmente se suelen utilizar pequeñas bolas de vidrio.


*Destilación Fraccionada*
Este proceso, conocido como rectificación o destilación fraccionada, se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido), sino también para mezclas más complejas como las que se...