Practica De Laboratorio 6
Páginas: 3 (617 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2012
PRACTICA DE LABORATORIO No.6
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
GENERALIDADES
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Homogéneo significa que las propiedades físicas yquímicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando observamos una solución a simple vista solo distinguimos una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución sedenominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, aveces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante essólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades deconcentración son la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomen para preparar una solución.
Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w;porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar (M); concentración molal (m); concentración normal (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.OBJETIVOS
1. Preparar soluciones de diversas concentraciones
2. Preparar soluciones por dilución.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Matraz volumétrico Beaker
EmbudoFrasco lavador
Pipeta Agitador de vidrio
H2SO4 concentrado NaCl (sólido)
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de una solución deNaCl al 20% en peso.
En un beaker seco de 100 mL pese 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 40 mL de agua. Homogenice con un agitador de vidrio.
2. Preparación de una solución de NaCl...
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
GENERALIDADES
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Homogéneo significa que las propiedades físicas yquímicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando observamos una solución a simple vista solo distinguimos una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución sedenominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, aveces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante essólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades deconcentración son la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomen para preparar una solución.
Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w;porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar (M); concentración molal (m); concentración normal (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.OBJETIVOS
1. Preparar soluciones de diversas concentraciones
2. Preparar soluciones por dilución.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Matraz volumétrico Beaker
EmbudoFrasco lavador
Pipeta Agitador de vidrio
H2SO4 concentrado NaCl (sólido)
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de una solución deNaCl al 20% en peso.
En un beaker seco de 100 mL pese 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 40 mL de agua. Homogenice con un agitador de vidrio.
2. Preparación de una solución de NaCl...
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