Practica De Laboratorio Analisis De Minerales

UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISION DE INGENIERIAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL Y MINAS

PROFESOR
DR. AGUSTIN GOMEZ ÁLVAREZ
MATERIA
ANALISIS DE MINERALES

PRACTICA No. 3

DESCOMPOSICIÓN DE MUESTRAS DE METALES Y ALEACIONES
POR EL METODO DE VIA HUMEDA

HERMOSILLO, SONORA A 19 DE SEPTIEMBRE DEL 2012

INTRODUCCION
Los procedimientos para la digestión de muestras de rocas yminerales pueden realizarse a través de los métodos clasificas tradicionales como son: los métodos de vía húmeda y vía seca. en lo referente a la disolución de metales y aleaciones, el método de vía húmeda es uno de los más utilizados . el procedimiento de disolución implica la utilización de ácidos concentrados como el HCL, HNO3, HCLO4, Y H3PO4; los cuales se pueden utilizar solos o en mezclas de 2 o 3ácidos al mismo tiempo. Por ejemplo , una mezcla de HCL y H2O2 se puede utilizar en la disolución de aleaciones de aluminio. Una mezcla de HNO3 y HF se utiliza en la disolución de aleaciones de magnesio y algunos materiales refractarios como cerámicas y vidrios.
El ácido clorhídrico es un buen disolvente para muchos metales.
La disolución de un metal en uno de los ácidos no oxidantes, talescomo clorhídrico, fosfórico, perclórico diluido o sulfúrico diluido, está relacionada al potencial normal de electrodo más negativo del par redox ion metálico- metal, en comparación con el del par ion hidrógeno- hidrógeno gaseoso.
El ácido nítrico, con un anión que exhibe características de fácil reducción, es un ácido oxidante y ataca a más metales que el clorhídrico. Sin embargo, algunos metales,entre los cuales están el cromo y el aluminio, no son atacados por el ácido nítrico concentrado. Esta pasividad está asociada con la formación de un recubrimiento protector del óxido sobre la superficie del metal. El ácido nítrico es el preferido para disolución de muchas aleaciones y ofrece la ventaja especial de que ciertos metales( estaño, antimonio y tungsteno) permanecen insolubles en formade óxidos o de ácidos, por lo cual puedes separarse mediante filtración.
Muchos metales y aleaciones, especialmente los metales nobles, requieren un medio ácido con un poder oxidante más fuerte que el del ácido nítrico. Se usan entonces mezclas de ácidos, en especial el agua regia, que es una combinación de un volumen de ácido nítrico concentrado y tres volúmenes de ácido clorhídricoconcentrado.

OBJETIVOS
1. Aplicación del método de vía húmeda en la descomposición de muestras de metales y aleaciones ( ferrosas y no ferrosas).

2. Conocer las aplicaciones y cuidados especiales en el manejo de los diferentes ácidos utilizados en la descomposición de muestras.

MATERIALES Y METODOS
* REACTIVOS
* Ácido Clorhídrico (HCL).
* Ácido Nítrico (HNO3).
* Ácido Fluorhídrico(HF).
* Ácido perclórico concentrado (HCLO4).
* Peróxido de hidrógeno (H2O2).
* METODO: Descomposición de muestra por vía húmeda.

* MATERIALES
* 1 Pizeta.
* 1 Probeta.
* 3 Vasos de precipitado.
* EQUIPO
* Parrilla de calentamiento.
* Campana de digestión con sistema de extracción de gases.
* TIPO DE MUESTRAS: Metales y Aleaciones.

PROCEDIMIENTO

ALEACIONES DE Cu- Ni yCu-Zn.
1. Pesar 0.5000 + 0.0001g de muestra de aleación y transferirla a un vaso de 250 ml.
2. Adicione 10 ml de agua destilada o deionizada y 10 ml de HNO3 concentrado y dejar reposar hasta que la reacción cese.
3. Adicione 5 ml de HNO3 concentrado y tape el vaso con un vidrio de reloj. Coloque el vaso en la parrilla de calentamiento.
4. Calentar suavemente (sin ebullición) hastareducir el volumen a 5.0 + 1.0 ml. Enfriar a temperatura ambiente.
5. Adicionar 2 ml de HCl concentrado y calentar suavemente durante 20 minutos.
6. Enfriar y añadir 20 ml de agua deionizada o destilada. Calentar suavemente durante 20 minutos.
7. Enfriar y pasar la solución a un matraz volumétrico de 100 ml. Diluir a la marca con agua destilada.
8. Determinar los elementos de...