Practica De Laboratorio Angelo Bartesaghi

Practica de laboratorio

Nombre: Angelo Bartesaghi
Profesora: Karen Aburto
Grado y sección: 4to A
Curso: Química




Tacna-Perú















Velocidad de reacción

I.OBJETIVO:
Comprobar losdiferentes tiempos de reacción en las soluciones y el uso de catalizadores

II.MATERIALES:

Bióxido de manganeso Fosforo
Agua oxigenada Termómetro x2
Tiosulfato de sodioPunto de ignición
Ácido clorhídrico Cronómetro
2 probetas (S0 y CO) Agua destilada
Cocinilla 4 vasos precipitados
RejillaPisceta
Tubo de ensayo Gradilla

III.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Efecto de la concentración en la velocidad de reacción: reacción entre las soluciones de Na2S2O3
.En una hojade papel marque una cruz, sobre esta cruz coloque el vaso de pp con 50cc de Na2S2O3 y 6cc de solución de HCL 2M.
.En el mismo instante, ponga a funcionar el cronometro y observe la superficie dellíquido, la reacción habrá finalizado cuando la cruz no sea visible
.Anotar e tiempo en el cuadro
Reacción con nombres:
Na s2o3+ 2HCL 2NaCl+ S + H2O + SO2
Tiosulfato de Ac ClorhídricoCloruro de Azufre Agua Dióxido de azufre
Sodio Sodio
Completar el cuadro: realiza las mediciones con mucho cuidado y anota eltiempo para cada procedimiento
SOL.Na2S2O3
AGUA DESTILADA
HCL
TIEMPO
50cc
----
6cc
2.59’65
40cc
10cc
6cc
3,47’10
30cc
20cc
6cc
5,29’51
20cc
30cc
6cc
7,35’53


Anota tu deducción: considera la relaciónentre tiempo, concentración y velocidad.

Mientras más puro el tiempo para el procedimiento será menor.

2. Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción
Para completar el cuadro, por ejemplomides 50cc de tiosulfato de sodio con ayuda de una probeta, lo mismo haces con 6cc de HCL 2M y viertes ambas soluciones en vasos de pp diferentes. Luego procedes a calentar las soluciones en un vaso...