Practica de laboratorio con colorimetro

Prácticas de Química
COLORIMETRÍA Y FOTOCOLORIMETRÍA
ANÁLISIS CUANTITATIVO POR COLORIMETRÍA
1. Introducción
Las técnicas colorimétricas se basan en la medida de la absorción de radiación en la zona visible por
sustancias coloreadas. En algunas ocasiones, la muestra que deseamos determinar no posee color por sí
misma; en tal caso, es preciso llevar a cabo un desarrollo de color empleandoreactivos que den lugar a
sustancias coloreadas con la muestra que interesa estudiar.
La colorimetría y fotocolorimetría no son en realidad técnicas distintas y la diferencia estriba en el tipo de
instrumental empleado, de forma que se denomina colorímetro a aquellos aparatos en los que la longitud
de onda con la que vamos a trabajar se selecciona por medio de filtros ópticos; en losfotocolorímetros o
espectrofotómetros la longitud de onda se selecciona mediante dispositivos mono-cromadores.

2. Objetivos
La finalidad de esta experiencia es aprender a hacer análisis cuantitativos por colorimetría, así como la
metodología propia de ésta técnica. Por consiguiente trabajaremos con un instrumental específico para
colorimetrías, representaremos las concentraciones y absorbancias en papelmilimetrado y
realizaremos la cuantificación de dos formas: la representación gráfica y la determinación frente a un blanco
(estándar o patrón).

3. Fundamento teórico
Utilizando términos quizás excesivamente simplistas puede definirse la espectrofotometría de absorción,
como la medida de la atenuación que el material a estudiar (muestra) efectúa sobre una radiación incidente
sobre elmismo con un espectro definido. En general, las medidas se realizan dentro
del espectro comprendido entre 220 y 800 nm, y este espectro, a su vez, puede dividirse en dos
amplias zonas: la zona de la radiación visible, situada por encima de 380 nm, y la zona de la radiación
ultravioleta situada por debajo de estos 380 nm. La región del infrarrojo se sitúa por encima de los 800
nm.
En el proceso deabsorción de la radiación, un fotón incidente transmite su energía a una molécula
(llamada absorbente) lo que da lugar a su excitación pasando a un nivel de energía superior. Este proceso
se representa de la siguiente forma:
A + h  A*  A + calor
en la que A es el absorbente en su estado de energía bajo, A* en su nuevo estado de excitación energética
y ην (h es la constante de Planck y ν lafrecuencia) es la energía del fotón incidente, el cual posee una
longitud de onda λ (λ*ν = c, donde c es la velocidad de la luz). A* es ordinariamente
inestable y rápidamente revierte a su estado energético más bajo, perdiendo así la energía térmica
correspondiente. Sólo se absorben determinadas frecuencias luminosas, y la selección de las mismas
depende de la estructura de la moléculaabsorbente.
Leyes de la absorción de energía radiante
Se refieren a las relaciones existentes entre la cantidad de absorbente y el grado con el que es absorbida la
energía radiante. En términos generales, puede decirse que hay dos variables capaces de afectar al grado
de absorción: la concentración del absorbente y la longitud del trayecto que el rayo luminoso recorre a
través de la solución. Larelación entre ambas se expresa con la fórmula denominada Ley de Beer:
P = Po 10-abc
P = potencia radiante transmitida
Po = potencia radiante incidente una cantidad proporcional a la misma, medida
colocando en la cubeta el solvente puro.

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a = absortividad, constante característica del absorbente y de la longitud de onda de la radiación incidente.
b = longitud del pasode la luz a través de la solución del absorbente, expresada generalmente en cm.
c = concentración del absorbente
Algunos autores prefieren utilizar términos de Io e I, expresando entonces intensidad en lugar de potencia.
En la práctica lo que tiene importancia es la proporción P / Po denominada transmitancia (T) o cuando
se multiplica por 100, porcentaje de transmitancia (%T). La ley de Beer...