Practica De Laboratorio De Quimica I Usb

Universidad Simón Bolívar
Departamento de Química
Laboratorio B





Informe 5:
Química descriptiva; cambios físicos y reacciones químicas.
Practica 5





Sartenejas, 14 de febrero de 2012
Introducción

En la naturaleza la materia puede ser sometida a diferentes procesos y observar cambios en la materia. Cuando los cambios que se observan en la materia debido aalgún proceso no alteran la identidad de la sustancia, y además se pueden revertir se conocen como cambios físicos. Por otro lado hay procesos donde se produce una transformación de la materia, es decir una o varias sustancias se convierten en una u otras sustancias diferentes, estos cambios se denominan cambios químicos, y estos se producen a través de reacciones químicas.(2)

Las reaccionesquímicas son un proceso en el cual un conjunto de sustancias llamado reactantes se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. Cada sustancia tiene ciertas propiedades químicas que se observan cuando una sustancia cambia su identidad y genera nuevas sustancias, es decir sufre un cambio químico. A pesar que en algunos casos resulta difícil distinguir entre cambios físicos yquímicos, cualquiera de las siguientes manifestaciones puede indicar la ocurrencia de una reacción química: cambio de color; Aumento o disminución de temperatura; producción de un gas, luz o sonido; Disolución o precipitación de un sólido. (1)

Por otro lado las propiedades físicas se pueden medir y observa sin que estas pierdan su naturaleza. Algunos ejemplos de propiedades físicas son el punto deebullición, de fusión y color.

Procedimiento experimental

1. El primer experimento se calentó en un mechero bunsen una muestra de lana de acero, Zinc en polvo y una cinta de magnesio. Se tomo nota de los cambios observados mediante cada proceso.

2. En el segundo se coloco a dos tubos de ensayo distintos una pequeña cantidad de Hidróxido de cobre (Cu(OH)2) y sulfato Ferrosoheptahidratado (FeSO4◦7H2O). Se calentó cada tubo por separado en la campana extractora y se tomo nota de lo observado en el proceso.

3. En el siguiente experimento se agrego una pequeña cantidad de carbonato cúprico (CuCO3) a un tubo de ensayo al cual se tapo posteriormente con un tapón unido a un tubo de vidrio, que a su vez se coloco en una base universal, se procedió a calentar un poco primero yluego con mayor intensidad.

Rápidamente se uso otro tubo de ensayo en el otro extremo del tubo de vidrio como el colector del gas proveniente del calentamiento, y al observar que se lleno de gas se cerró con un tapón de goma. Luego se quemo una astilla de madera y se introdujo en el tubo colector, y en otro tubo con aire, y se tomo nota de los dos casos.

4. La experiencia posterior seañadió un pequeña cantidad de sulfuro cúprico pentahidratado (CuSO4◦5H2O) a un tubo ensayo, el cual se coloco en una base universal dentro de una campana de extracción. Se Calentó suavemente, luego de forma más intensa y se registro los cambios observados. El residuo (A) de este proceso se guardo para usarlo posteriormente.

5. Se procedió a mezclar un poco de sulfuro cúprico pentahidratado(CuSO4◦5H2O) con 10mL de agua en un tubo de ensayo y se agito bien con una varilla de vidrio. De la misma forma se agrego 10mL de agua al tubo de ensayo que contiene en residuo (A) y se agita muy bien. Se observo y comparo lo obtenido en cada caso.

6. En un tubo de ensayo se coloco un pequeña cantidad de zinc y en otro tubo cobre metálico, y se le agrego 2mL de HCl 6M, se agito bien y seobservo lo ocurrido en cada caso. Luego en un tubo de ensayo se agrego cobre metalico y 2ml de HNO3 y se agito y se reporto lo observado.

7. En la campana extracción se procedió añadir 1g de yodo (I2) en un equipo de sublimación. Se procedió a calentar un poco el recipiente, se retiro y se le agrego hielo para enfriar el sistema a temperatura ambiente. Se observaron los diferentes cambios...