Practica de laboratorio Enlaces Químicos

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica. (I.C.E)

Laboratorio De Química Básica

Prof. Pascual Francisco Martínez Cárdenas

Grupo: 1CV2
Equipo: 2
Integrantes:
Almn. Alva Díaz Mario Axel
Almn. Rivera Campos José Eduardo
Almn. Flores Castillo Omar Alejandro



Objetivo
El alumno identificará el tipo de enlace que forman losátomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco Teórico
1. Generalidades de los enlaces químicos.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y lascaracterísticas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos conotros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se le conoce como regla de octeto.
Compuestos Químicos
Un compuesto químico es una sustancia que se forma cuando los átomos de dos o más elementos diferentes se combinan en una forma específica para crear un material nuevo con propiedades distintas por completo a las de loselementos que lo constituyen.
Un compuesto tiene una composición constante en todas sus partes, y sus unidades constituyentes son idénticas. Por ejemplo cuando los átomos de sodio (un metal suave y plateado) se combina con átomos de cloro (gas tóxico amarillo verdoso) se forma el sólido blanco tan familiar para nosotros llamado cloruro de sodio (sal de mesa).
De manera similar, cuando dos átomos dehidrogeno se combinan con uno de oxigeno se forma una molécula de agua. Tales transformaciones, son ejemplos de reacciones químicas.
Un compuesto se representa con su fórmula condensada, que consiste en los símbolos de los elementos constituyentes seguidos de un subíndice para indicar el número de átomos de cada elemento. Si no se indica un subíndice, se entiende que el número es 1.
Moléculas,iones y enlaces Químicos
Imagine lo que pasa cuando dos átomos se acercan uno al otro al comienzo de una reacción química como los electrones de un átomo ocupan un volumen mucho mayor que el núcleo, son los electrones los que entran en contacto cuando los átomos colisionan.
Así son ellos los que forman las conexiones o enlaces químicos que unen a los átomos en los compuestos.
Los enlaces químicosentre los átomos por lo general se clasifican como iónicos o covalentes. Por regla general, los enlaces covalentes se forman entre átomos de no metales, mientras que en los enlaces iónicos se dan entre átomos de metales y no metales. A continuación se analizan brevemente ambos tipos de enlaces.
Enlaces covalentes: moléculas.
El enlace covalente es el tipo más común de enlace químico y se presentacuando dos átomos comparten varios electrones (dos, por lo general9. Una forma sencilla de pensar en un enlace covalente es imaginarlo un juego de tirar la cuerda. Si dos personas tiran de la misma cuerda en realidad se mantienen unidas. Ninguna de ellas puede escapar de la otra mientras las dos tiren. Pasa algo similar con los átomos. Cuando dos átomos se mantienen unidos por algunos electrones, losátomos permanecen juntos.
La unidad de materia cuando dos o más átomos están unidos por enlaces covalentes se denomina molécula. Una molécula de agua (H2O) se origina cuando dos átomos de hidrógeno comparten, cada uno dos electrones con un átomo de oxígeno. Si cada uno de los tres átomos de hidrogeno comparte un electrón con un mismo átomo de Nitrógeno se forma un a molécula de amoniaco (NH3) y...