Practica de laboratorio fisicoquímica

Practica de laboratorio
1-2-3- fisicoquímica
B RAYA N S T E V E N S I E R RA
DIEGO ANDRÉS OSORIO
ELKIN ANDRÉS PULIDO
S E B A S T I Á N S A L DA R R I AG A
Lis Manrique Losada
Docente OTC

11-DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE
LÍQUIDOS VOLÁTILES. APLICACIÓN DE LA LEY
DE LOS GASES IDEALES.

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RESULTADOS

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1-DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE LÍQUIDOS
VOLÁTILES. APLICACIÓN DE LA LEY DE LOSGASES IDEALES

Tabla 1.1 : datos recolectados en el desarrollo
experimental del benceno

Tabla 1.2: datos recolectados en el desarrollo
experimental del metanol

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1-DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULARDE LÍQUIDOS
VOLÁTILES. APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES

Tabla 1.3 datos recolectados en el desarrollo experimental del
cloroformo

Tabla 1.4 datos recolectados en el desarrollo experimentaldel
etanol
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ANALISIS DE RESULTADOS

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1-DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE LÍQUIDOS
VOLÁTILES. APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES

Los 4 compuestos utilizados tienen propiedades ycaracterísticas que
generan un relación entres si
• Sus procedencia orgánica algunos son Alifáticos y otros no
• todos poseen presión de vapor
• todos son considerados líquidos volátiles
• Su peso molecular esinversamente proporcional a su volatilidad

.
Figura.1: estructura del triclorometano

Figura.2:estuctura del benceno
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1-DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR DE LÍQUIDOS VOLÁTILES.
APLICACIÓN DE LA LEYDE LOS GASES IDEALES

Cuanto mayor sea la presión de
vapor
de
un
líquido a
una
temperatura determinada, mayor es
la volatilidad y menor es la
temperatura de ebullición normal del
líquido

¿En queafecta al
proceso?

•
•
•
•

BENCENO kPa a 20°C: 10
METANOL kPa a 20°C: 12.3
ETANOL
kPa a 20°C: 5,8
CLOROFORMO kPa a 20 C: 21

Entonces los líquidos
mas volátiles fueron los
alcoholes
alifaticos
primariosde cadena
corta como el etanol y
metanol

Podemos relaciona la
volatilidad
con
la
presión de vapor de
cada sustancia o con su
peso molecular

Tomándolo desde el punto
del
peso
molecular
podemos...