Practica de laboratorio: Le Chatelier


FACULTAD
DE
CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

Informe de Práctica de Laboratorio
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



EQUILIBRIO QUIMICO I:
Principio de le chatelier
Jhojan Suarez Muñoz.

Fecha de presentación 22/07/2014
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Resumen
En algunas reacciones quimicas la totalidadde los reactivos no se convierten en productos, por lo que se consideran reacciones reversibles, es decir, que los productos en el momento requerido pueden volver al estado inicial, el de los reactivos. Estas reacciones reversibles pueden tener condiciones de concentración y temperatura bajo las cuales los reactivos y los productos coexisten en un estado de equilibrio (Universidad de caldasdepartamento de química, equilibrio químico I principio de le chatelier). En este punto es donde se aplica el principio de Le Chatelier, este quimico industrial frances nos propone que "si se presenta una perturbacion externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbacion en la medida en la que el sistema alcanza una nueva posición enequilibrio" *. Por esta razon, y con el fin de poner en práctica la propuesta de que estos cambios de las condiciones externas pueden ser predichos, se realizó una práctica de laboratorio en donde se tomaron dos sistemas en equilibrio. El primer sistema fue Na2CrO4 + HCl y el segundo sistema fue Na2CrO4 + BaCl2.

Palabras Clave: Reactivos; Productos; Reversible;
Concentración; Temperatura;Equilibrio, Predecible.
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1. Introducción

Las reacciones quimicas muy pocas veces se dan en una sola direccion, la mayoria son reversibles, al menos encierto grado, es decir que los reactivos pueden dar paso a productos, o los productos convertirse en reactivos de nuevo. Al inicio de un proceso reversible la reaccion lleva a la formacion de productos; tan pronto como comienzan a formarse las moleculas de productos comienza el proceso inverso. El equilibrio quimico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro seigualan y las concentraciones de los reactivos y los productos mantienen constantes, por estas razones se considera un proceso dinámico1. Las condiciones para que un equilibrio se mantenga son específicas y un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura puede llevar a que este equilibrio se pierda hasta que el sistema de nuevo encuentre el equilibrio respecto a la variable.




Lasreacciones quimicas hacen parte de nuestra vida cotidiana y estan presentes en los productos que nos aplicamos, hasta algunos de nuestros alimentos; por lo que conocer estos comportamientos químicos se vuelven importantes a la hora de analizar esos aspectos desde otro punto de vista. Un ejemplo muy claro es el amoniaco NH3 (que se usa para fabricar abonos, textiles, plásticos, explosivos, en laproducción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, Refrigerantes y otros productos2) que aunque se produce de manera natural por las plantas, las industrias se han dedicado a explotarla y se basan en el principio de le chatelier para hacerlo. Cuando hablamos de cambios en los aspectos que determinan los equilibrios de las reacciones quimicas, nos enfocamos en lasconcentraciones. Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:

H2 + I2  2HI

Habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de...