Practica De Laboratorio Ley De Charles
Páginas: 4 (839 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2011
MARCO TEÓRICO
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Laspropiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resultatotalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperaturay presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las Leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoríaatómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Las tres leyes de mayor relevancia en ele estudio del estado gaseoso son:
Ley de Avogadro: Si la temperatura y presión sonidénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas. Por lo tanto el número de moléculas y también el número de moles, es proporcional al volumen del gas.
V= k. n (P y T cte.)siendo k una constante de proporcionalidad
Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.V= k´ 1/(P ) (T y n cte.)
Ley de Charles-Gay-Lussac: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo.
V1/T1 = V2/T2
Objetivos:
Comprobarexperimentalmente el efecto de un cambio de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.
Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.OBSERVACIONES
Medimos la capacidad del erlenmeyer que utilizamos para realizar la practica, llenándolo de agua hasta el borde y colocando a presión un tapón de corcho. Debido a esto se desplazo por el...
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Laspropiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resultatotalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperaturay presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las Leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoríaatómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Las tres leyes de mayor relevancia en ele estudio del estado gaseoso son:
Ley de Avogadro: Si la temperatura y presión sonidénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas. Por lo tanto el número de moléculas y también el número de moles, es proporcional al volumen del gas.
V= k. n (P y T cte.)siendo k una constante de proporcionalidad
Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.V= k´ 1/(P ) (T y n cte.)
Ley de Charles-Gay-Lussac: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo.
V1/T1 = V2/T2
Objetivos:
Comprobarexperimentalmente el efecto de un cambio de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.
Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.OBSERVACIONES
Medimos la capacidad del erlenmeyer que utilizamos para realizar la practica, llenándolo de agua hasta el borde y colocando a presión un tapón de corcho. Debido a esto se desplazo por el...
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