Practica de Laboratorio-Masa de un equivalente gramo de aluminio

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Facultad de Ciencias Naturales y Matemáticas
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
Práctica #8

Título: MASA

DE UN EQUIVALENTE-GRAMO DE ALUMINIO

Estudiante: PALACIOS

ZIBAS JAIME ANTONIO

Grupo: #3

Paralelo de Teoría: #01

Profesor: Raquel Román GarcíaLunes 15 de diciembre, 2014

1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar la masa de un equivalente-gramo de aluminio.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS


Conocer previamente los conceptos necesarios para la respectiva
realización de la práctica.



Revisar algunas leyes de la química



Saber el proceso correcto que se debe dar para la realización de la
práctica.



Realizarla respectiva toma de datos, para la realización de los cálculos.



Expresar los datos pertinentes según los cálculos.

2.

TEORÍA


Masa equivalente gramo

Muchas veces también es conocido como equivalente gramo, es un término
que se ha manipulado de diferentes maneras en química, pero podríamos decir
que es la masa de un equivalente, masa de una sustancia dada que:
-

Secoloca o se recobra cuando circula 1 mol de electrones.

-

Sustituye o reacciona con un mol de iones de hidrógenos.

-

Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.



Ecuación general de los gases ideales

Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y
temperatura se describe perfectamente con esta fórmula, que permite variar nosolo la temperatura, presión y volumen de un gas si no también su masa; su
expresión matemática es la indicada a continuación.



Ley de las presiones parciales

Principio que establece que cada gas en una mezcla de gases ejerce una
presión parcial igual a la presión que ejercería si un solo gas estuviera presente
en el mismo volumen; por tanto, la presión total de la mezcla es la sumade las
presiones parciales de todos los gases presentes.



Ley de Boyle

Principio que establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa
fija

de un determinado gas a temperatura constante es inversamente

proporcional a la presión; es decir si se duplica la presión el volumen se
reducirá a la mitad.

3.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIAL

CANTIDAD

Cilindrograduado
Bureta
Soporte universal
Mechero
Soporte Universal
Vaso de precipitación
Mechero
Tubo de ensayo
Termómetro
Pipeta (10mL)
Pera para succionar
Manguera
Agarradera de bureta
Agarradera de tubo

1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1

REACTIVO
Aluminio
Ácido Clorhídrico (HCl)

4.

PROCEDIMIENTO

Calculamos el volumen del cuello de la bureta que no se encuentragraduado en este caso y
que ese va a necesitar, esto lo realizamos con la ayuda de la pipeta de 10 mL y con simple
calculos de resta.

Luego de esto llenamos la bureta por completo con agua, tratando de que no exista burbuja
de aire y esté en su volumen total contenga agua. Luego de esto con nuestro dedo pulgar
traspasamos la bureta hacia el vaso de precipitacion,introduciendo el lado abierto alvaso,
que previamente tuvo que haber sido llenado con agua esto ocurrira sin que hay escape de
agua de la bureta.

Introducimos por el mismo extremo, el cual fue introducido el vaso, una manguera la cual
esta conectada al otro lado de la manguera un corcho.

En el tubo de ensayo adherimos el acido clorhidrico, aproximadamente 8 mL, y luego el
aluminio de manera trozada. Inmediatamentesellamos el tubo con el corcho que se
encuentre en el lado de la manguera, esto sera para que circule las burbujas obtenidas en la
reaccion hasta el lado de la bureta.

Igualamos las presiones entre la bureta y una probeta contenida en su totalidad por agua,
esto hasta que se equiparen los niveles de agua de ambos equipos, con esto quiero decir en
la bureta y en la probeta.

Leemos el nivel...