Practica de laboratorio núm. 5 "enlaces"

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio Química General I

Profesora.- Roque Villada Estela

Practica de Laboratorio Núm. 5
“Enlaces”

Alumno.- Escalante Flores Miguel Angel
Número de Cuenta: 30606324-0

Grupo: 18 sub-grupo: 72

“Enlaces”
Problema 1
¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene pordiferentes tipos de enlace?
Problema 2
¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?
Hipótesis
1.- Los puntos de fusión de las sustancias, serán distintos evidentemente, sin embargo el compuesto que tenga el punto de fusión mas bajo, deberá corresponder al compuesto con un enlace del tipo covalente polar, en cuantoa la solubilidad, una de las muestras, no será soluble en agua ni en ciclo hexano, por lo que muy probablemente sea la que tenga un enlace del tipo covalente no polar.
2.-La muestra que sea capaz de conducir la electricidad sin necesidad de estar disuelta en un medio líquido, será aquella que posea, un enlace del tipo metálico, en este caso creo que es evidentemente que será el Fe, mientras quela sustancia que posea un enlace iónico y estar disuelta en agua o ciclo hexano, para poder conducir la electricidad.
Marco Teórico
Tipos de Enlace Químico
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace, es típicamente un número par de dos,cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. El tipo de enlace fuerte dependede la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menordiferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos deelectrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, unextremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando compartentres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas...