Practica De Laboratorio Ndeg9

PRACTICA DE LABORATORIO N°9

Tipos de Reacciones y Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier.

Objetivos Generales
• Reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas existentes.
• Observardiferentes reacciones químicas que ilustren equilibrios químicos.
• Observar cambios que ilustren el principio de Le Chatelier.

Introducción

Una ecuación química es la representación gráfica de unadeterminada reacción química. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de una flecha que significa produce.

Reactivos →Productos

En general, las reacciones químicas pueden ser clasificadas en diferentes categorías:

Tipo de
Reacción
Número de
Reactantes
Número de
Productos
Reacción
general
Ejemplos
Adición
2 o más1
A + B → C
4Fe(s) + 3O2(g) →
2Fe2O3
Descomposición
1
2 o más
A → B + C
C6H12O6(s) → 6C(s) +
6H2O(g)
Sustitución
2
2
AB + C → CB + A
Cu(s) + 2AgNO3(ac) →
2Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)
Doble
Sustitución
2
2
AB+ CD → AD + CB
NaCl(ac) + AgNO3(ac)
→ NaNO3(ac) + AgCl(s)

Hay varias formas por la cuales es posible afirmar si una reacción ha ocurrido. Esencialmente, nosotros buscamos observaciones que denotenuna reacción, así es posible observar, cambios de color, producción de un gas, producción de un olor o la formación de un sólido (precipitado). Existen además cambios sutiles, tales como, liberación oconsumo de calor, o cambios de pH.

Parte Experimental I

1.- En un tubo de ensayo colocar 2 mL de HCl (ácido clorhídrico) 6M y agregar 10 gotas de AgNO3 (nitrato de plata), observe y:
􀂃 Anotar lo quesucede
􀂃 Anotar la ecuación balanceada
􀂃 ¿A qué tipo de reacción pertenece?

2.- A 2 mL de KI (yoduro de potasio) adicionar 2 mL de Pb(NO3)2 (nitrato de plomo), observe y:
􀂃 Anotar lo que sucede
􀂃Anotar la ecuación balanceada
􀂃 ¿A qué tipo de reacción pertenece?

3.- Colocar en un tubo de ensayo granallas de cinc (Zn), adicionar 2 mL de HCl 6M, observe y:
􀂃 Anotar lo que sucede
􀂃 Anotar la...