Practica de Laboratorio NÂ 4lab kimik

PROPIEDADES PERIÓDICAS


LABORATORIO QUIMICA GENERAL




MARIA PAULA GUTIERREZ - C.C 1049645065
NATALIA CHAMORRO – T.I 97032711239
YIMMI PINTO – T.I 98030251008



PRESENTADO A:
JHON ALEXANDER RODRIGUEZ E.
QUIMICO MSC.








UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA


PRACTICA N°9 14/05/2015

1. INTRODUCCION

La ley periódica, es la base dela tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de  esquema que se encarga de ordenar, clasificar y distribuir los diferentes elementos químicos existentes de acuerdo al orden creciente de los números atómicos,características y propiedades. Al respecto de sus propiedades periódicas principales a destacar son: La electronegatividad, es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones; radio atómico, es la distancia que hay entre e centro del núcleo hasta el electrón más externo; potencial de ionización, es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a unátomo en su estado neutro y gaseoso.



2. OBJETIVO
Estudio experimental de las leyes periódicas de los elementos, mediantes diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica

3. MATERIALES

Gafas ▪ Pera de succión ▪Agua destilada ▪ Aluminio
▪ Tubos de ensayo▪ Pipeta graduada 5 ml
▪ Espátula ▪mechero de bunsen
▪ Hidróxido de sodio 6M
▪ Ácido clorhídrico 1:1
▪ Óxido de cromo (III)
▪ Zinc
▪ Cobre (II)
▪ Hierro (III)
▪ Silicio
▪ Níquel
▪ Gradilla

4. FLUJOGRAMAS
PRIMERA PARTE




























SEGUNDA PARTE








AGITAR







TERCERAPARTE

















5. RESULTADOS

PRIMERA PARTE
OXIDO
+H2O
+FENOLFTALEINA
CrO3 (Tubo 1)
Solubilidad completa, coloración naranja intenso
Oscurece la solución, aumenta su temperatura
ZnO (Tubo 2)

No soluble, coloración blanco pálido.
Oscurece la solución
CuO (Tubo 3)

Solubilidad completa, coloración negra
La solución mantiene la coloración y tiende a ser un poco aceitosa
Fe2O3 (Tubo 4)Sobresaturación, coloración marrón
Sin cambio de coloración
SiO2 (Tubo 5)
Solubilidad completa, coloración blanca
Sin presencia de cambios
NiO (Tubo 6)

Solubilidad completa, coloración negra
Sin presencia de cambios
Al2O3 (Tubo 7)
No solubilidad, coloración blanca
Coloración fucsia con precipitación del elemento
.

SEGUNDA PARTE
OXIDO
+3mL HCl
+ BAÑO MARIA
ZnO (Tubo 2)
Efervescencia y cambio detemperatura al tacto
Coloración transparente, no presenta cambios en 30’’
Fe2O3 (Tubo 4)
Precipitado de la sustancia con coloración marrón
Al 1’ 30’’ no presenta cambios
Al2O3
Sin presencia de cambios, no se presenta solubilidad
30’’ a 40’’ no presenta cambios, coloración transparente


TERCERA PARTE
OXIDOS NO REACCION CON H2O
+3mL NaOH
+BAÑO MARIA
ZnO (Tubo 2)
No presenta ninguna reacciónEfervescencia, precipitado
Fe2O3 (Tubo 4)
No presenta ninguna reacción
No presenta ninguna reacción
Al2O3 (Tubo 7)
Efervescencia, precipitado
No presenta ninguna reacción


Tabla de datos:
ELEMENTO
OXIDO
OXIDO + ACIDO
OXIDO + NaOH
CARÁCTER ACIDO-BASE
Zn
ZnO
ZnO + 2HCl→ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH→Zn(OH)2 + Na2O
BASICO
Fe
Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl→3H2O + 2Cl
Fe2O3 + 6NaOH→2Fe2(OH)6 + 3Na2O
BÁSICO
Al
Al2O3
Al2O3 +6HCl→2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH→Fe2(OH)6 + 3Na2Ow
BÁSICO


6. Análisis de Resultados
Los óxidos que no reaccionan con el agua, al ser reaccionados en una solución básica en presencia de calor, pueden reaccionar, formando hidróxidos, al igual que los que si reaccionan con el agua; de la misma manera pueden reaccionar también con medios ácidos en los que se neutraliza la reacción formando sales y...