practica de laboratorio oxidacion de los metales

PRACTICA DE LABORATORIO 2

Tema: reacciones redox.
Objetivo: verificar y comprobar experimentalmente la oxidación de los metales.

Situación problemática
¿Qué sucede si a un metal leagregamos un ácido?

Introducción
Una reacción redox es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Entre los agentes oxidantes más comunes están el ácido nítrico, el oxígeno y el hipoclorito.
El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. Ejemplos de agentes reductores sonalgunos metales como el cobre, el aluminio y el magnesio.
A continuación les daré a conocer un ejemplo de experimento que dio como resultado una reacción redox.

Desarrollo.
a) Materiales.
Ácidonítrico (HNO3)
Una moneda (de valor opcional)
Agua (H2O)
4 Vasos de precipitado
1 pedazo de alambre (de cualquier metal).
Un trozo de metal (puede ser una tuerca o un pasador)
b)Procedimiento
1. Colocar 5 ml de agua en cada vaso de precipitado.
2. Agregar a los vasos con agua 10 ml de ácido nítrico (HNO3).
3. Añadir en uno de los vasos el trozo de metal, en otro la moneda,en otro el pasador y en otro el pedazo de alambre.
4. Dejar que reaccionen de 10-15 minutos.

Resultados y observaciones.
Cuando la moneda reaccionó en el vaso con ácido nítrico y agua solose desprendió la parte compuesta de cobre en un gas sumamente tóxico, que liberaba calor y que cambiaba de color cada cierto tiempo (primeramente de verde a rojo y después de rojo a café)....