PRACTICA DE LABORATORIO quimica
Páginas: 5 (1032 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2015
Universidad nacional de Trujillo
Escuela de ingeniería civil
Laboratorio de química
Ciclo: i
Profesor de práctica: Miguel Eduardo hurtado g.
Grupo de práctica: 10
Integrantes:
Abanto cruz deibi
Jara gamarra cristhian
Julián Valderrama Virgilio
Quipuscoa Sánchez edwin
Quispe Ulloa José daniel
Trujillo – perú
2015
PRACTICA DE LABORATORIO N° 3:
TEMA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
A) Experimento n° 1: La decantación:
1.- Tomamos una muestra de 400 mL de agua turbia.
2.- agregamos aproximadamente 30 ml de una solución de alumbre y luego 20 ml de hidróxido de calcio Ca (OH)₂
3.- Con la varilla de agitación agitamos la mezcla.
4.- Dejamos reposar por 5 minutos.
5.-Pasado este tiempo, anotamos nuestras observaciones
Hemosobservado que se forma dos fases, el sedimento se va al fondo, mientras que en la parte superior queda el agua cristalina.
Al ser una mezcla heterogénea, solo usamos el proceso de decantación.
Debido a que hemos dejado en reposo, el precipitado se asentó al fondo por efecto de la gravedad.
6.- ¿Por qué se formaron dos fases?
Debido a que es una mezcla heterogénea. El alumbre KAl₂12H₂O reaccionacon el hidróxido de calcio, atrapa a los residuos del precipitado y lo ayuda a precipitar.
B) Experimento n° 2: Precipitación 1
1.- En un pequeño vaso de precipitación colocamos 20 mL de una solución de nitrato de plomo II y
luego añadimos 10 mL de ácido clorhídrico.
2.- Mezclamos y dejamos reposar.
3.- Anotamos nuestras observaciones.Se ha formado dos fases.
Un precipitado en la parte inferior producto de la reacción y una fase líquida en la parte superior.
4.-La reacción producida es rápida, casi instantáneamente se produjo ambas fases.
5.- La ecuación química para el proceso sería:
Pb(NO₃)₂ + HCl → PbCl₂ + HNO₃
6.- Se forman dos fases, la fase sólida es el precipitado y la fase líquida es el residuo.C) Experimento 3: Precipitación 2
1.- En un pequeño vaso de precipitación tomamos 20 mL de nitrato de plomo II, luego añadimos 10 mL de cromato de potasio.
2.- Mezclamos ambas sustancias y dejamos reposar por 5 minutos.
3.- Anotamos nuestras observaciones:
Se ha formado dos fases, en la parte inferior un precipitado arenoso de color amarillo(PbCrO₄), y en la partesuperior un líquido ligeramente turbio de color amarillo (KNO₃).
Debido a la reacción química se ha formado una mezcla heterogénea.
4.- La fórmula para esta reacción sería:
K₂Cr₂O₄ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄ + KNO₃
D) Experimento n° 4: Filtración normal
1.- Doblamos correctamente el papel filtro y lo colocamos en el embudo con vástago.
2.- Tomamos elresultado de la muestra anterior, la agitamos y procedemos a efectuar la filtración.
3.- Anotamos las observaciones del experimento
EL papel filtro a filtrado el compuesto PbCrO₄ y KNO₃, el papel retuvo el primero por ser compuesto sólido y dejó pasar el otro por ser compuesto líquido.
La porosidad del papel permitió pasar las moléculas del compuesto líquido y retuvo alcompuesto sólido.
4.- En el experimento ya no hubo reacción química, las dos sustancias ya formadas anteriormente en el experimento 3 solo se separaron mediante el proceso de filtración.
5.- En la técnica de filtración a la fase sólida se le llama residuo y a la parte líquida se llama filtrado.
E) Experimento n° 5: filtración forzada
1.- Se realizó todas las conexiones al equipo de filtraciónal vacío.
2.- Se utilizó la muestra final del experimento 01.
3.- Se prendió la bomba de vacío y se añadió lentamente la muestra sobre el embudo Buchner.
4.- Anotamos las observaciones del experimento:
En este proceso el agua pasó eficazmente por el embudo, reteniéndose el sedimento en el papel filtro.
En este proceso nos valemos de la diferencia de presiones...
Universidad nacional de Trujillo
Escuela de ingeniería civil
Laboratorio de química
Ciclo: i
Profesor de práctica: Miguel Eduardo hurtado g.
Grupo de práctica: 10
Integrantes:
Abanto cruz deibi
Jara gamarra cristhian
Julián Valderrama Virgilio
Quipuscoa Sánchez edwin
Quispe Ulloa José daniel
Trujillo – perú
2015
PRACTICA DE LABORATORIO N° 3:
TEMA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
A) Experimento n° 1: La decantación:
1.- Tomamos una muestra de 400 mL de agua turbia.
2.- agregamos aproximadamente 30 ml de una solución de alumbre y luego 20 ml de hidróxido de calcio Ca (OH)₂
3.- Con la varilla de agitación agitamos la mezcla.
4.- Dejamos reposar por 5 minutos.
5.-Pasado este tiempo, anotamos nuestras observaciones
Hemosobservado que se forma dos fases, el sedimento se va al fondo, mientras que en la parte superior queda el agua cristalina.
Al ser una mezcla heterogénea, solo usamos el proceso de decantación.
Debido a que hemos dejado en reposo, el precipitado se asentó al fondo por efecto de la gravedad.
6.- ¿Por qué se formaron dos fases?
Debido a que es una mezcla heterogénea. El alumbre KAl₂12H₂O reaccionacon el hidróxido de calcio, atrapa a los residuos del precipitado y lo ayuda a precipitar.
B) Experimento n° 2: Precipitación 1
1.- En un pequeño vaso de precipitación colocamos 20 mL de una solución de nitrato de plomo II y
luego añadimos 10 mL de ácido clorhídrico.
2.- Mezclamos y dejamos reposar.
3.- Anotamos nuestras observaciones.Se ha formado dos fases.
Un precipitado en la parte inferior producto de la reacción y una fase líquida en la parte superior.
4.-La reacción producida es rápida, casi instantáneamente se produjo ambas fases.
5.- La ecuación química para el proceso sería:
Pb(NO₃)₂ + HCl → PbCl₂ + HNO₃
6.- Se forman dos fases, la fase sólida es el precipitado y la fase líquida es el residuo.C) Experimento 3: Precipitación 2
1.- En un pequeño vaso de precipitación tomamos 20 mL de nitrato de plomo II, luego añadimos 10 mL de cromato de potasio.
2.- Mezclamos ambas sustancias y dejamos reposar por 5 minutos.
3.- Anotamos nuestras observaciones:
Se ha formado dos fases, en la parte inferior un precipitado arenoso de color amarillo(PbCrO₄), y en la partesuperior un líquido ligeramente turbio de color amarillo (KNO₃).
Debido a la reacción química se ha formado una mezcla heterogénea.
4.- La fórmula para esta reacción sería:
K₂Cr₂O₄ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄ + KNO₃
D) Experimento n° 4: Filtración normal
1.- Doblamos correctamente el papel filtro y lo colocamos en el embudo con vástago.
2.- Tomamos elresultado de la muestra anterior, la agitamos y procedemos a efectuar la filtración.
3.- Anotamos las observaciones del experimento
EL papel filtro a filtrado el compuesto PbCrO₄ y KNO₃, el papel retuvo el primero por ser compuesto sólido y dejó pasar el otro por ser compuesto líquido.
La porosidad del papel permitió pasar las moléculas del compuesto líquido y retuvo alcompuesto sólido.
4.- En el experimento ya no hubo reacción química, las dos sustancias ya formadas anteriormente en el experimento 3 solo se separaron mediante el proceso de filtración.
5.- En la técnica de filtración a la fase sólida se le llama residuo y a la parte líquida se llama filtrado.
E) Experimento n° 5: filtración forzada
1.- Se realizó todas las conexiones al equipo de filtraciónal vacío.
2.- Se utilizó la muestra final del experimento 01.
3.- Se prendió la bomba de vacío y se añadió lentamente la muestra sobre el embudo Buchner.
4.- Anotamos las observaciones del experimento:
En este proceso el agua pasó eficazmente por el embudo, reteniéndose el sedimento en el papel filtro.
En este proceso nos valemos de la diferencia de presiones...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.