Practica De Laboratorio Quimico

PRACTICA No. 8. PROPIEDADES FISICAS. DISCUSION. Existe una serie de características que permiten identificar una sustancia y distinguirla de las demás; al conjunto de ellas se les llama propiedades de la sustancia. Los valores de algunas propiedades suelen ser específicos. Así, por ejemplo la densidad es una propiedad general de todas las sustancias, sin embargo, su valor es característicopara cada sustancia a una temperatura y presión dadas. Las propiedades pueden ser Extensivas o Intensivas y ambas pueden ser Físicas o Químicas. Las propiedades Extensivas son aquellas cuyo valor depende de la cantidad de masa de la sustancia, como por ejemplo: volumen, peso, calor liberado en una reacción, entre otras. Las propiedades Intensivas son aquellas cuyo valor numérico es independientede la cantidad de masa de la sustancia, como por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, viscosidad, índice de refracción entre otras. Es importante destacar que la relación entre dos propiedades extensivas origina una propiedad intensiva, como por ejemplo, la relación entre la masa y el volumen que dan origen a la densidad. Las propiedades Físicas son todas aquellaspropiedades, específicas de una sustancia cuya medición, observación o determinación no implica ni genera cambios en la naturaleza de ella, es decir que la sustancia conserva su identidad propia. Los valores numéricos de las propiedades físicas dependen de la temperatura y de la presión. Algunas propiedades físicas son de tipo cualitativo, como el color, el olor y el sabor, que son detectadas porlos órganos de los sentidos y reciben el nombre de propiedades Organolépticas. Las propiedades físicas más importantes son: color, olor, sabor, forma cristalina, masa, volumen, densidad, viscosidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, solubilidad, índice de refracción, dureza, maleabilidad, ductilidad y tenacidad. Las propiedades Químicas son aquellas en las cuales su observaciónimplica la transformación química de la sustancia en otra u otras nuevas, cuyas propiedades son diferentes e independientes con respecto a las de la sustancia inicial. Por ejemplo, cuando un clavo de hierro se expone a la acción del oxígeno del aire, se observa que al cabo de algún tiempo se “oxida”; ha ocurrido una reacción entre el hierro y el oxígeno, que ha dado origen al óxido. Se diceentonces que la oxidación es una propiedad química de metales como el hierro. METODO DE IDENTIFICACION DE UNA SUSTANCIA. El método de identificación de una sustancia va de las características generales a las propiedades específicas. Cuando se pretende identificar a una sustancia en base a las propiedades físicas, las características generales incluyen: estado físico, color y olor; las propiedadesfísicas particulares incluyen a las constantes físicas características de la sustancia como la densidad, la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión, la solubilidad o miscibilidad, entre otras. El proceso global de identificación de una sustancia comprende cinco etapas así: 1. Determinación de las características generales. 2. Determinación de las constantes físicas específicas. 3.Revisión y comparación con los datos encontrados en la literatura. 4. Determinación de constantes físicas adicionales. 5. Eliminación con base en la suma de las propiedades determinadas.
MATERIALES Y REACTIVOS. 1 vaso de precipitados de 250ml, 1 vaso de precipitados de 400ml, 1 tubo de Thiele, 1 pipeta de 10ml, 3 capilares, 1 picnómetro, 6 tubos de ensayo, 1 gradilla para tubos de ensayo, 1 probetagraduada de 25ml, 1 agitador de vidrio, 1 espátula metálica, 1 soporte universal 1 aro metálico con nuez, 1 malla metálica con asbesto, 1 mechero de Bunsen, 1 balanza de brazo triple, 1 pinza para bureta, 1 termómetro de -10 a 250ºC,1varilla de vidrio de 1m de longitud aproximadamente, 1 lupa*. Aceite mineral, glicerina, benceno, tolueno, etanol, agua destilada, sustancias problema, clavo de...