Practica De Laboratorio Titulaciones

4. Practica No. 4
Valoración Ácido-Base-
Objetivos el Alumno:
1.- Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.
2.- Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora.
3.- Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y unabase fuerte.
Introducción
Desde los albores de la química experimenta¡, los científicos se dieron cuenta de que algunas sustancias, llamadas ácidos, tienen un sabor agrio y pueden disolver los metales activos como el hierro y el cinc. los ácidos también ocasionan que ciertos tintes vegetales como el tornasol cambien de color.
En forma semejante, las bases tienen propiedades características, comosu sabor amargo y su sensación resbalosa al tacto. Las bases presentan, como los ácidos, la característica de que cambian la coloración de ciertas sustancias vegetales.
La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción sepueden utilizar indicadores colorimétricos o potenciómetros.
En esta práctica se utilizará una disolución de fenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajará con un ácido y una base fuertes.
Material y equipo
1.- Un soporte con varilla.
2.- Una pinza doble para bureta.
3.- Una bureta de vidrio de 50 ml.
4.- Un matraz erlenmeyer de 250 ml.
5.- Una parrilla de agitación.
6.- Unagitador magnético.
7.- Un embudo de filtración,
8.- Dos pipetas volumétricas: una de 20 ml., y otra de 10 ml.
9.- Una perilla de hule.
10.- Papel pH.
1 1.- Un vaso de precipitados de 100 ml.
Reactivos
1.- Agua destilada.
2.- Disolución de fenolftaleírta.
3.- Hidróxido de sodio, 0. 1 M.
4.- Ácido clorhídrico, 0.1 M.
Desarrollo actividad 1.
El profesor verificará que los alumnos poseanlos conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica.
Actividad 2.
a) Verifique que la llave de la bureta esté cerrada. Vierta en ella disolución de hidróxido de sodio (precaución: el hidróxido de sodio es caustico, Sí le cae en las manos, lávese con agua en abundancia), empleando el embudo de filtración. Cuando haya adicionado 20 o 30 ml., coloque un vaso de precipitadoslimpio debajo de la punta de la bureta y abra la llave completamente hasta que se hayan desalojado, aproximadamente, 10 ml. de la solución de hidróxido de sodio. Cierre la llave de la bureta. La operación anterior es con el objeto de eliminar las burbujas de aire que hayan quedado ocluidas en la misma, durante su llenado. A continuación llene la bureta con más disolución de NAOH hasta la marca de 0ml.
b) Coloque la bureta en la pinza doble, la cual ya estará previamente fija en la varilla del soporte.
c) Vierta 30 ml de la solución de ácido clorhídrico (tenga precaución durante su manejo, es tóxico e irritante), utilizando las pipetas, en un matraz erlenmeyer. incline el Matraz ligeramente y deje resbalar la barrita de agitación por las paredes.
d) Coloque el matraz erlenmeyer sobre laparrilla de agitación, colocando entre ésta y aquél una hoja blanca. La hoja se coloca con el objeto de observar mejor el cambio de color del indicador,
e) Coloque la bureta de tal manera que la punta de ésta quede en el interior del matraz y a 1 cm abajo, apropiadamente, de la boca del mismo.
f) Añada de dos a tres gotas de la disolución de fenolftaleína al ácido clorhídrico contenido en elmatraz edenmeyer.
g) Encienda la parrilla. Verifique que el botón de calentamiento esté Inactivo, y dé vuelta al botón de agitación hasta que la barrita magnética gire a una velocidad moderada.
h) Abra la llave de la bureta para adicionar la solución, de hidróxido de sodio. Se recomienda no abrida totalmente, ya que de esta manera se tiene un mejor control sobre el volumen de sosa adicionado.
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