PRACTICA DE LABORATORIO N 2
Páginas: 10 (2443 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL.
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 02:
“ATOMOS Y IONES”
CURSO : QUÍMICA
GRUPO : “B”
DOCENTE : Ing. PABLO APARICIO AYA ARAPA
ALUMNO : CRYSTIAN MACHACA ARUGA
TACNA-PERU
2014
I. OBJETIVO
Identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luzemitido por sus átomos a la llama del mechero.
Identificar el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
Mostrar y detallar los experimentos realizados en clase, reconociendo los materiales utilizados y resultados obtenidos.
Dar a conocer los cálculos desarrollados sobre longitud de onda, frecuencia y energía.
Identificar un proceso exotérmico a través de una reacción de metal y ácido.
II.FUNDAMENTO TEÓRICO
1. ENSAYO DE COLORACIÓN A LA LLAMA
En el ensayo de coloración a la llama ésta actúa como fuente energética. De esta forma, la energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (en estado normal se hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cadaelemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión, y es la base no sólo para los ensayos cualitativos a la llama, sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopía atómica de emisión.
La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de ladiferencia de energía entre los estados excitado y fundamental según.
Fórmula de Planck
La fórmula de Planck para las transiciones electrónicas:
Donde:
E = la energía de la transición
h = la constante de Planck (3.63 x 10-34 J.s )
(3.63 x 10-27 Erg.s)
F = la frecuencia (Hz)
Sin embargo, puesto que la llama no es una fuente que brinda mucha energía, sólo es capaz de excitar átomos que exijanpoca energía para ser excitados (que presenten transiciones electrónicas poco energéticas) esencialmente en la zona visible del espectro (por ejemplo, alcalinos y alcalinotérreos y algunos otros, como cobre y talio; cabe destacar, no obstante, que el berilio y el magnesio, dos alcalinotérreos, no dan color a la llama).
Saltos cuánticos
Es el cambio de estado de un electrón que pasa de un nivel deenergía menor a otro mayor (estado excitado), dentro de un átomo mediante la emisión o absorción de un fotón.
Dicho cambio es discontinuo: el electrón salta de un nivel menor a otro de mayor energía de modo prácticamente instantáneo. A este tipo de saltos cuánticos usualmente se los denomina transiciones electrónicas. Los saltos cuánticos son la única causa de la emisión de radiaciónelectromagnética incluyendo la luz, que ocurren en unidades cuantificadas llamadas fotones.
Espectro visible
Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz. No hay límites exactos en el espectro visible: un típico ojo humano responderá alongitudes de onda de 400 a 700 nm, aunque algunas personas pueden ser capaces de percibir longitudes de onda desde 380 hasta 780 nm.
Espectro visible.
Colores del espectro
Los colores del arco iris en el espectro visible incluye todos esos colores que pueden ser producidos por la luz visible de una sola longitud de onda (violeta, azul, verde, amarillo, naranja y rojo), los colores del espectropuro o monocromáticos.
A pesar que el espectro es continuo no hay cantidades vacías entre uno y otro color, los rangos anteriores podrían ser usados como una aproximación
Ecuaciones:
Donde:
E = la energía emitida o absorbida
h = la constante de Planck (3.63 x 10-34 J.s )
(3.63 x 10-27 Erg.s)
C = la velocidad de la luz
= longitud de onda
2. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un...
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL.
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA N° 02:
“ATOMOS Y IONES”
CURSO : QUÍMICA
GRUPO : “B”
DOCENTE : Ing. PABLO APARICIO AYA ARAPA
ALUMNO : CRYSTIAN MACHACA ARUGA
TACNA-PERU
2014
I. OBJETIVO
Identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luzemitido por sus átomos a la llama del mechero.
Identificar el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
Mostrar y detallar los experimentos realizados en clase, reconociendo los materiales utilizados y resultados obtenidos.
Dar a conocer los cálculos desarrollados sobre longitud de onda, frecuencia y energía.
Identificar un proceso exotérmico a través de una reacción de metal y ácido.
II.FUNDAMENTO TEÓRICO
1. ENSAYO DE COLORACIÓN A LA LLAMA
En el ensayo de coloración a la llama ésta actúa como fuente energética. De esta forma, la energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (en estado normal se hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cadaelemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión, y es la base no sólo para los ensayos cualitativos a la llama, sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopía atómica de emisión.
La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de ladiferencia de energía entre los estados excitado y fundamental según.
Fórmula de Planck
La fórmula de Planck para las transiciones electrónicas:
Donde:
E = la energía de la transición
h = la constante de Planck (3.63 x 10-34 J.s )
(3.63 x 10-27 Erg.s)
F = la frecuencia (Hz)
Sin embargo, puesto que la llama no es una fuente que brinda mucha energía, sólo es capaz de excitar átomos que exijanpoca energía para ser excitados (que presenten transiciones electrónicas poco energéticas) esencialmente en la zona visible del espectro (por ejemplo, alcalinos y alcalinotérreos y algunos otros, como cobre y talio; cabe destacar, no obstante, que el berilio y el magnesio, dos alcalinotérreos, no dan color a la llama).
Saltos cuánticos
Es el cambio de estado de un electrón que pasa de un nivel deenergía menor a otro mayor (estado excitado), dentro de un átomo mediante la emisión o absorción de un fotón.
Dicho cambio es discontinuo: el electrón salta de un nivel menor a otro de mayor energía de modo prácticamente instantáneo. A este tipo de saltos cuánticos usualmente se los denomina transiciones electrónicas. Los saltos cuánticos son la única causa de la emisión de radiaciónelectromagnética incluyendo la luz, que ocurren en unidades cuantificadas llamadas fotones.
Espectro visible
Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética en este rango de longitudes de onda se le llama luz visible o simplemente luz. No hay límites exactos en el espectro visible: un típico ojo humano responderá alongitudes de onda de 400 a 700 nm, aunque algunas personas pueden ser capaces de percibir longitudes de onda desde 380 hasta 780 nm.
Espectro visible.
Colores del espectro
Los colores del arco iris en el espectro visible incluye todos esos colores que pueden ser producidos por la luz visible de una sola longitud de onda (violeta, azul, verde, amarillo, naranja y rojo), los colores del espectropuro o monocromáticos.
A pesar que el espectro es continuo no hay cantidades vacías entre uno y otro color, los rangos anteriores podrían ser usados como una aproximación
Ecuaciones:
Donde:
E = la energía emitida o absorbida
h = la constante de Planck (3.63 x 10-34 J.s )
(3.63 x 10-27 Erg.s)
C = la velocidad de la luz
= longitud de onda
2. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un...
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