practica de laboratorio


PRACTICA # 9
ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDAS

1. OBJETIVO
1.1. Conocer el método de estandarización de soluciones ácidas.
1.2 Determinar el factor de corrección de una solución ácida

2. TEORÍA
2.1. Estandarización de soluciones por método volumétrico
“En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida deun elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Un "estándar simple" se obtiene por dilución de un único elemento o sustancia en un disolvente en el cual es soluble y con el que no reacciona. Como la mayoría de las muestras reales, contienen un variado rangode distintas sustancias, y si se mide la concentración de un elemento o sustancia en concreto, la muestra puede tener una composición diferente de la que se utilice como estándar. De hecho se suele usar por comodidad con fines comparativos los "estándares simples": disoluciones estándares del elemento o sustancia pura en el disolvente. Esto puede ocasionar inexactitudes, por eso algunas "muestrasestándares" son diseñadas específicamente para que sean lo más parecidas posibles en su composición a las "muestras reales" que pretendemos determinar.
Patrón primario
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Se debe tomar en cuenta la cantidad de patrón primario que debepesarse para un análisis. Se recomienda una masa de 100 mg (ó 50 mg como mínimo) ya que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada, veamos:
Tomando en cuenta el error absoluto de la balanza: 0,0001 g
Error relativo de la pesada:

Entonces:

Asumiendo que un error aceptable es de 0,1% y el error absoluto de la balanza, tenemos:

De esta manera:
Wmin = 0,1 g = 100 mg
Dónde:
Er =Error relativo (%)
Ea = Error absoluto
W = peso del patrón” (1)


2.2 Indicadores y rangos de pH

“El pH aproximado de una solución puede ser determinado usando un indicador ácido-base o indicador de pH. Un indicador (abreviadamente ) es un cierto tipo de sustancia colorante que cambia de color en un determinado rango de pH. Los indicadores muestran un cambio de color, llamado viraje, debidoa
que el indicador es bien un ácido débil o una base débil, y en disolución existe en un equilibrio entre el ácido y su base conjugada, o bien entre la base y su ácido conjugado, y las dos especies químicas que forman el par conjugado tienen distinto color.
Supongamos que el indicador es un ácido débil que se disocia según la ecuación del equilibrio:

Color A Color B
Si el medio esácido (debido a las altas concentraciones de iones hidronios), el equilibrio estará desplazado hacia la izquierda, predominado por ello la forma ácida de indicador ( que dará su color A a la disolución. Para bajas concentraciones de iones hidronios (soluciones básicas), el equilibrio se desplazará hacia la derecha, y el color de la disolución será el B característico de la base conjugada ().La fenolftaleína es uno de los indicadores más empleados, es incolora en medio ácido y roja en medio básico (alcalino), más precisamente es incolora por debajo de un  y roja por encima de . Otro ejemplo de indicador es el azul de bromotimol que cambia de color en el rango de  desde la froma incolora de la forma ácida a rosa en su forma de base.
Debido a que los indicadores cambian de color en un rango deaproximadamente 2 unidades de pH, es posible determinar el valor de pH de una solución dentro de aproximadamente una unidad de pH por encima o por debajo, añadiendo unas gotas del indicador que cambia de color en el apropiado rango de pH.” (2)

Tabla 2.2-1
Rangos de pH

Indicador
pH Rango
Cantidad  por 10 ml
Acido
Base
Azul de timol
1.2-2.8
1-2 gotas 0.1% solucion en agua.
rojo...