practica de laboratorio

PRACTICA No. 7
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
OBJETIVO: Determinar el punto de ebullición de un líquido.
TEORÍA:
Definición del punto de ebullición.
Definición de vaporización oevaporación.
Nombre del proceso opuesto a la evaporación.
MATERIAL:
Termo agitador
Soporte universal
Pinzas de usos múltiples
Termómetro
Vaso de precipitado de 100 ml.
Tubos de ensayo
Campanitas deebullición
Liga
Pinzas para crisol

REACTIVOS:
Etanol

PROCEDIMIENTO:
1.- Utiliza algunas campanillas de ebullición.
2.- Coloca sobre el termo agitador un vaso de precipitados, un microagitador y el aceite mineral que servirá como baño caliente.
3.- Añade 1 ml. Del líquido problema a un tubo de ensayo pequeño y deja caer una campanita de ebullición con el extremo cerrado hacia arriba,de modo que quede sumergida en el líquido.
4.- Fija el tubo de ensayo al termómetro con la banda de hule y empieza a calentar.
5.- Cuando una corriente de burbujas rápida, ascendente y continua salgadel capilar, anota la temperatura y desconecta la placa
6.- Cuando las burbujas dejen de salir del capilar y el líquido empiece a entrar en él, vuelve a registrar la temperatura. Promedia ambastemperaturas para obtener la temperatura de ebullición del líquido.
7.- Sigue el mismo procedimiento para los otros líquidos.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué fases coexisten en el punto de ebullición?
Sólidoy líquido.
2.- ¿Por qué se forman las burbujas cuando un líquido hierve?
Porque comienza la separación de las partículas.
3.- ¿El punto de ebullición depende de la presión? Explica tu respuesta.Sí, porque existe diferente temperatura dependiendo de la presión.
4.- Define el término “punto de ebullición normal del agua.
El punto de ebullición normal del agua es a 100° C pero depende de lapresión para que el punto de ebullición cambie
CONCLUSION
Esta práctica nos sirvió para saber más sobre el punto de ebullición y sobre un método para practicar el punto de ebullición. Y también nos...