Practica De Laboratorio

INDICACIONES.
En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la normalidad de tus soluciones.
Muestra problema | Volumen en ml | Dilución | Vol.HCl Gastado | Vol.NaOH Gastado |
1) Na2CO3 – Fenoftaleina | 10 | / | 5ml | |
1) Na2CO3 – Anaranjado de metilo | 10 | / | 9.5ml | |
2) Dilución NaOH | 10 | / | 8ml | |
3) Dilución jugo devinagre | 10 | 1:100 | | 1.5ml |
4) Dilución jugo de limón | 10 | 1:100 | | 2.5ml |

Procedimiento
Valoración de solución de HCl
Al introducir el papel indicador dentro del Carbonato de sodio nos dio un pH de 11 y al ir agregar el HCl primero en la solución de carbonato de calcio con fenolftaleína cambio de rosa a incoloro con 5 ml y en la otra solución de carbonato de sodio connaranja de metilo cambio a rojo con 9.5ml se tomo el pH al cambio de color de las dos disoluciones y nos dio un pH de 7 por lo tanto decimos que la dilución fue correcta.
Calculo de la normalidad con datos experimentales
Solución con fenoftaleina: Np=Nv.Vv/Vp = (0.01N)(5ml)/(10ml) =0.005N
Solución con Anaranjado de Metilo: Np=Nv.Vv/Vp = (0.01N)(9.5ml)/(10ml) =0.0095N
Valoración de NaOH
Seintrodujo el papel indicador en el matraz con HCl y se tomo un pH de 1 se hizo lo mismo con el duplicado y también dio un pH de 1, se para la neutralización de una de las soluciones se agregaron 8ml de HCl y de en el duplicado se agregaron 7ml y se neutralizo por el cambio de coloración de incoloro a rosa. Y el final fue de 7
Solución principal: Np=Nv.Vv/Vp = (0.01N) (8ml)/(10ml) =0.008N
Soluciónduplicado: Np=Nv.Vv/Vp = (0.01N) (7ml)/(10ml) =0.007N
Titulación del vinagre blanco
En la dilución de vinagre nos dio un pH de 4 siendo un acido débil y al ir agregando las gotas de NaOH por acción de la fenolftaleína se va poniendo de color rosa y para ello se necesitaron 1.5 ml y 2 ml en el duplicado se tomo el pH y dio de 8.

Titulación jugo de limón
En las diluciones de jugo de limón nosdio un pH de 3 y al ir agregando el NaOH se da la titulación con 1.7ml de NaOH y en el duplicado con 2ml de NaOH y al tomar el pH con el indicador nos da un pH de 6.

Cuestionario
1.- ¿Cual es la normalidad real del HCl y de la NaOH?
La normalidad del acido y base usados reales usados en la practica son de 0.01N para ambos reactivos.
2. Define los siguientes conceptos

a) mol: IUPAC yIUPAP: El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas
unidades elementales como hay en 12 gramos de carbono-12; su símbolo es el "mol".

Un mol=6,02214179 (30) × 1023 unidades elementales

b) peso equivalente: Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, en la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que: Sedeposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.[1]

El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmentede forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares

3. Define los siguientes términos

a) molaridad: numero de moles en moles de soluto/ L de solución

b) normalidad: numero de equivalentes de soluto contenido en un litro de disolución
Eq. de soluto/L de solución
c) Molalidad: numero de moléculas moles de soluto /Kg de disolvente

4. Que significadotienen las siguientes expresiones:

• % peso/volumen: A partir del peso de soluto en gramos (g), dividido por el volumen
de la disolución en mililitros (mL): Una solución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de
soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/
volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p)
y el...